ßorneotalg. — Einwirk. v. Schwefelwasserst, a. Arsensäure. 177 



kohleustoff ein blafsp;elbes , auch in einem grofsen Überschusse von 

 Schwefelkohlenstoff unlösliches Pulver von der Zusammensetzung 2AS2S3, 

 3(AsJ3, AS2O3), welches Schneider Arsenoxyjodosuhuret nennt. Bei 

 gewöhnlicher Temperatur luftbestäudig, gibt die Verbindung beim Er- 

 hitzen, ohne vorher zu schmelzen, zunächst ein Sublimat von Jodarsen, 

 dann ein solches von arseniger Säure, zuletzt von Schwefelarsen. (Journ. 

 f. prakt. Chem. 36, p. 498.) 



Borneotalg. A. C. Geitel untersuchte das unter dem Namen 

 Bomeotalg in den Handel kommende Pflanzenfett. Bei den Eingeborenen 

 Borneos heisst es Miujak Tangkawang oder auch einfach Kawang. 

 Es stammt von einer Anzahl von Pllanzensorten, alle zur Familie 

 der Dipterocarpeen gehörig; die ertragreichsten Samen liefert Shorea 

 stenoptera. Die Früchte, welche harte, holzige Nüsse darstellen, 

 werden zerschlagen xmd die darin liegenden Samenlappen geprefst, 

 aber auch bereits dmxh Extraktion vom Fett befreit. Es hat eine 

 hellgi'üne Farbe, die bei längerem Liegen au der Luft in Gelb und 

 schliefslich in Weifs übergeht, bei gewöhnlicher Temperatur die Kon- 

 sistenz der Kakaobutter und einen dieser nicht unähnlichen aromatischen 

 Geruch und Geschmack, ferner einen krystallinisch körnigen Bruch, 

 bedeckt mit vielen feinen Nadeln von Stearinsäure. Durch Titrirung 

 des reinen getrockneten Fettes in alkohoüsch - ätherischer Lösung 

 mit Kalilauge wurde die Menge der freien Fettsäuren, als Stearinsäm'e 

 berechnet, zu 9,5 bis 10 Proz. gefunden. Das übrige besteht aus den 

 Glyceriden der Stearinsäui'e und der Ölsäure, und zw^ar zu ungefähr 

 66 Proz. von der erstereu und 34 Proz. von der letzteren. 



Der Borneotalg ist demnach ein sehr gutes Material für Seifen- und 

 Kerzenfabriken. (Jown. f. prakt. Chemie 36, p. 515.) 



Die Einwirkung von Schwefelwasserstoff auf Arsensänre studierten 

 B. Brauner und F. Tomicek. Die Einwh'kung von Schwefelwasser- 

 stoff auf Lösungen von Arsensäui-e kommt in chemischen Laboratorien 

 täghch vor, trotzdem weichen die Ansichten der Chemiker über die 

 hierbei stattfindende Reaktion wesentlich von einander ab. Während 

 z. B. nach Berzelius bei der Einwh-kung von Schwefelwasserstoff auf 

 einigermafseu konzentrierte Arsensäurelösungen Arsenpentasulfid gebildet 

 Avird, A\ii*d nach Ludwig imd Wac kenrode r die Arsensäure auch bei 

 Gegenwall von Salzsäure durch H.2S zunächst zu arseniger Säure 

 reduziert und dann als AS2S3 gefällt. H. Rose leitet in eine Arsensäure- 

 lösung HoS. erwämit, filtriert den ausgeschiedenen gelben Schwefel ab 

 und beweist dm-ch Zusatz von Silbernitrat zum Filtrat bezw. die dabei 

 eintretende Bildung von gelbem Süberarsenit (neben braunem Arseniat), 

 dafs eine Reduktion zu arseniger Säure erfolgt sei. Dahingegen zeigte 

 vor einigen Jahren Bunsen, dafs man durch Fällung einer mit Salzsäure 

 angesäuerten Lösung eines arsensauren Salzes mit überschüssigem 

 HoS in der Wärme die Arsensäure glatt in das Pentasulfid 

 Asg S5 überführen und als solches wägen kann. 



Die zui' Lösung dieser Widersprüche von dem Verfasser unternom- 

 menen Untersuchungen lieferten folgende Ergebnisse : Streng nach Bunsen 

 dargestellte salzsaure Lösungen von Arsensäure lieferten sowohl bei einer 

 dreistündigen Behandlung mit H2S bei 60*^ als auch in der Kälte 

 reines Arsenpentasulfid: jedoch erfordert die Fällung in der Kälte 



— nach "24 Stunden Einleiten war sie noch nicht vollständig 



— zu viel Zeit, um für analytische Zwecke anwendbar zu sein. 



Im weiteren w^urde festgestellt: 



1 . Es wird desto mehr Arsenpentasulfid gebildet : a) je gröfser die 

 Menge der anwesenden Salzsäure, b) je gröfser die Menge von H-iS, c) je 

 niedriger die Temperatur ist. 



