Arbeiten der Pharmakopöe-Kommission. 391 



an Kaliumcarbonat sofort aus der erforderlichen Anzahl der Kubikcenti- 

 meter der Normalsalzsäm-e ersehen Averde. Man hat bei Anwendung von 

 0,69 g nm- nötig, die Zahl der verbrauchten Kubikcentimeter mit 10 zu 

 multiplizieren, um den Prozentgehalt zu finden. Dasselbe Verfahren ist 

 bisher in allen ähnlichen Fällen innegehalten Avorden. 



Die mehrfach gerügte Verwirrung in der Bezeichnung der KaUum- 

 carbonatsorten wurde durch den Zusatz er u dum zu vorliegendem Salze 

 hervorgerufen, welches man bisher Kah carbonicum de pur a tum be- 

 nannte, wähi-end vom früheren Kali carbonicum er u dum nur 65 Proz. 

 Kaüumcarbonat verlangt AA^irden. Da aber nach dem Modus der Ph. G. 11 

 sämtliche zum Veterinären oder äufserlichen Gebrauche benutzten Prä- 

 parate von minderer Güte im Gegensatze zu den reinen Präparaten als 

 rohe, cruda, bezeichnet werden, darf hier keine AbAveichung statt- 

 finden. Aufserdem kennzeichnet der beigesetzte deutsche Name die Sach- 

 lage richtiger. 



Kalium chloricum. 



Kaliumchlorat. 



Farblose, glänzende, blätterige oder tafelförmige, luftbeständige 

 Krystalle, in 16 Teilen kalten, in 3 Teilen siedenden Wassers und in 

 130 Teilen Weingeist löslich. Die wässerige Lösung, mit Salzsäure 

 erwärmt, färbt sich grüngelb und entwickelt reichlich Chlor; mit über- 

 schüssiger Weinsänre gibt sie einen weifsen, krystaUinischen Niederschlag. 



Die wässerige Lösung (1 = 20) darf weder durch Schwefelwasser- 

 stoffwasser, noch durch Ammoniumoxalat und Silbernitrat verändert 

 werden. 1 g des Salzes, mit 5 ccm Natronlauge, etwas Zink/eile und 

 einigen Stückchen blanken Eisendrahtes in einer Prohierrohre erwärmt, darf 

 kein Ammoniak entwickeln und darüber gehaltenes feuchtes rotes Lackmus- 

 papier oder Curcumapapier nicht verändern. 



Ph. G. n läfst das Kaliumchlorat in der Weise auf einen Gehalt an 

 Salpeter prüfen, dafs das Salz in einem bedeckten Tiegel geglüht und 

 der weifse Rückstand in Wasser gelöst werde; die gewonnene Lösung 

 soll nicht alkahsch reagieren. Gegen dieses Verfahren -wurde von vielen 

 Seiten das Bedenken erhoben, dafs selbst das reinste Kaliumchlorat einen 

 Glührückstand hinterlasse, welchem eine schwache alkahsche Reaktion 

 zukomme. Es scheint dies Folge eines geringen Verlustes an Chlor und 

 eines dadiurch bedingten schwachen Gehaltes an Kaliumoxyd zu sein. 

 Empfindüches rotes Lackmuspapier wh-d in der That von einem Kalium- 

 chlorat, Avelches durchaus den Charakter der chemischen Reinheit trägt, 

 nach dem Glühen schwach gebläut. 



An Stelle dieser Prüfungsmethode wm'de das im Texte ange- 

 gebene Verfahren empfohlen, welches den Vorzug besitzt, den Salpeter 



