410 Y. Shimoyama, Beiträge z. cbeui. Kenntnis der Bukublätter. 



Sie ist bei 180 in 122,7 Teilen und bei Siedehitze in 82 Teilen 

 Wasser löslich. Ferner ist die Diolsäure leicht löslich in Alkohol, 

 Äther, Clüoroform, Benzol und Schwefelkohlenstoff. Ihre wässerige 

 Lösung, welche auf Zusatz von Eisenchlorid keine Färbung annimmt, 

 besitzt kein Reduktionsvermögen. 



Bei der Elementaranalyse der aus heifsem Wasser mehrmals um- 

 krystallisierten und über Schwefelsäure getrockneten Diolsäure erhielt 

 ich folgende Zahlen: 



1. 0,2266 g Säure gaben 0,4870 COg und 0,2075 H2O, entsprechend 

 58,61 Proz. Kohlenstoff und 10,19 Proz. Wasserstoff. 



2. 0,2188 g Säure gaben 0,4715 Kohlensäure und 0,2015 Wasser, 

 entsprechend 58,77 Proz. Kohlenstoff und 10,23 Proz. Wasserstoff. 



Aus diesen Zahlen ergibt sich als empirische Formel für die Diol- 

 säure CjoHigO;} + H2O, Avie folgende Übersicht zeigt: 



Berechnet für Gefunden 



C10H18O3 + H2O I. II. Mittel 



IOC 120 58,82 58,61 58,77 58,09 



20 H 20 9,80 10,19 10,23 10,21 



4 64 31,38 31,20 31,00 31,10 



204 100,00 100,00 100,00 100,00 



Die Diolsäure entsteht also aus dem Diosphenol, indem es ein 

 Molekül H2O aufnimmt. 



Diolsaures Baryum 



wurde erhalten, indem ich eine alkoholische Lösung der Diolsäure mit 

 einem Überschufs von Barjoimcarbonat auf dem Wasserbade bis zum 

 Trocknen eindampfte und den Rückstand mit siedendem Wasser auszog. 

 Beim Erkalten krystallisierte das Salz in prismatischen Krystallen aus, 

 welche meist zu sternförmigen Drusen vereinigt sind. Das Barynm- 

 salz läfst sich auch durch Zersetzung der Natrium- oder Ammonium- 

 salze der Diolsäure mit Chlorbaryum darstellen. 



Das Baryumdiolat ist bei 17,50 löslich in 67,89 Teilen, bei der 

 Siedetemperatur in 19,7 Teilen Wasser und wird auch von Alkohol 

 aufgenommen. Über Schwefelsäure verliert es allmählich sein Krystall- 

 wasser. 



