Fr. Weifs, Über die chemischen Bestandteile der Chekenblätter, 681 



Die Elementaranalyse durch Verbrennen im Sauerstoffstrom mit 

 vorgelegtem Kupferoxyd ergab folgende Resultate: 



Es lieferten: 

 I. 0,194 g krystallwasserfreie Substanz 



0,0588 g H2O = 0,0065 g H = 3,35 Proz. 

 0,4002 g CO2 = 0,1091 g G= 56,25 „ 



n. 0,1949 g krystallwasserfreie Substanz 



0,0560 g H2O = 0,0062 g H = 3,18 Proz. 

 0,3992 g CO2 = 0,1088 g C = 55,85 „ 



in. 0,2807 g krystallwasserfreie Substanz 



0,0798 g H2O = 0,0088 g H = 3,12 Proz. 

 0,5752 g CO2 = 0,1568 g C = 55,88 „ 



Als Mittel: 55,94 Proz. C; 3,21 Proz. H. 



Die aus den Analysen und dem Krj^stallwasserverlust berechnete 

 Formel = CnHyOg + H2O. 



Berechnet auf ChH-jOq Grefunden im Mittel 



C 56,17 Proz. 55,94 Proz. 



H 2,98 „ . 3,21 „ 



40,86 „ — 



Berechnet auf ein Molekül KrystaUwasser G-efonden im Mittel 



7,65 Proz. 7,77 Proz. 



Durch Erhitzen mit Essigsäureanhydrid entsteht eine Acetyl- 

 verbindung des Chekenetins, welche aus Alkohol in feinen, vollständig 

 farblosen Nadeln auskrystallisiert. Der Schmelzpunkt liegt bei 202 C. 

 (nicht korrigiert.) 



Leider war es mir nicht möglich, diesen interessanten Körper weiter 

 zu untersuchen. 



Die Bildung einer farblosen Acetylverbindung und das sonstige 

 Verhalten des Chekenetins lassen mich vermuten, dafs dieser Körper 

 vielleicht dem Quercetin nahe steht. 



Chekenbitter. 



Der in den Chekenblättern vorkommende aufserordentlich bitter 

 schmeckende Körper, welchen ich mit dem Namen Chekenbitter bezeichne, 



Arch. a. Pharm. XXVI. Bds. 15. Heft, 44 



