40 H. Kanz-Erause u. R. Richter: Cyklogallipharate. 



pharsäure 2,39 g FegCle erforderlich gewesen wären. Die nach 

 Verbrauch obiger Menge FeaCle von dem violett gefärbten Nieder- 

 schlage abfiUrieite Flüssigkeit gab wohl mit Silbernitrat starke Chlor- 

 reaktion, reagierte dagegen weder mit Ferro- noch mit Ferricyan- 

 kalium: ein Beweis, daß trotz des wesentlich höheren Eisenverbrauchs 

 alles zugegebene Eisen in Form der unlöslichen Cyklogallipharsäure- 

 Verbindung zur Ausscheidung gekommen war. 



Diese letztere stellte nach dem AussüUen auf dem Saugfilter und 

 Trocknen im Vakuum-Exsikkator über Schwefelsäure ein dunkel- 

 violettes, amorphes, sich fettig antühlendes Pulver dar, das bei öS** 

 anfängt sich dunkler zu färben und bereits bei 63" unter Zersetzung 

 schmilzt. Das Ferricyklogallipharat ist, wie aus der Art seiner Her- 

 stellung hervorgeht, unlöslich in Wasser. 



In 90%igem Alkohol ist es nur teilweise und zwar mit rot violetter 

 Farbe löslich. Da, wie eingangs erwähnt, beim Versetzen der 

 alkoholischen Lösung der freien Cyklogallipharsäure mit 

 Ferrichlorid eine tief azurblaue bezw. — in verdünnten Lösungen — 

 blauviolette Färbung auftritt, so erscheint die Annahme berechtigt, 

 daß je nach den Versuchsbedingungen Verbindungen verschiedener Zu- 

 sammensetzung erhalten werden. Von Aether, Schwefelkohlenstoff, 

 Petroläther, Benzol und Chloroform wird das aus dem Alkalisalz 

 dargestellte Ferricyklogallipharat verhältnismäßig leicht, wenn auch in 

 allen Fällen unter Hinterlassung eines geringen unlöslichen Rück- 

 standes aufgenommen. 



Die Lösungen in Aether und Schwefelkohlenstoff sind dunkel 

 braunrotviolett, diejenigen in Petroläther und Benzol hell rotviolett 

 gefärbt, während die Lösung in Chloroform eine dunkel rotviolette 

 Farbe besitzt. Die Bestimmung des Eisengehaltes wurde mit dem im 

 Vakuum-Exsikkator über Schwefelsäure bis zur Gewichtskonstanz 

 getrockneten Salze durch Verglühen und zweimaliges Abrauchen des 

 Rückstandes mit Salpetersäure als Eisenoxyd ausgeführt. 



1. 0,4978 g verloren nach dreistündigem Trocknen bei 100° 0,0149 g 

 = 2,99% an Gewicht und lieferten 0,0544 g FegOa = 0,0381 g Fe. 



2. 0,5224 g verloren nach dreistündigem Trocknen bei 100° 0,0179 g 

 = 3,42 % an Gewicht und lieferten 0,0519 g FegOg = 0,0363 g Fe. 



Der Gewichtsverlust bei 100° betrug sonach im Mittel 3,20%. 



Die gefundenen Fe-Werte hingegen entsprechen: 



Berechnet auf 



a) das exsikkatortrockene Salz: b) das bei lOO" getrocknete Salz: 

 1. 2. Mittel. 1. 2. Mittel: 



. Fe 7,65 6,95 7,30%, 7,88 7,19 7,53%. 



