M. Claasz; EisenBalicylate. 



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schlag freie Salicylsäiire nach, glaul)t aber ihr Auftreten durch 

 Abspaltung aus einem primär gebildeten komplexen Salz nach der 

 Gleichung 



Fe40(OH)(C,H503), + eH^O = 4 [Fe(OH)(C7H603) J + 2H.,0 + C^HeO, 



erklären zu müssen. Diese beiden Salze sind denn auch analysiert. 

 In neuester Zeit haben nun W c i n 1 a n d und H e r z^) eine 

 ganze Reihe, ebenfalls meist recht komplizierter Verbindungen 

 aufgefunden, von denen aber zwei Gruppen, nämlich die dort 

 Disalicylato- und Trisalicylatoferrisäuren genannten zu den ein- 

 fachen Eisensalicylaten gehören. W e i n 1 a n d hat diese Ver- 

 bindungen n u r in Form einiger Alkalisalze isoliert, sie sind aber, 

 wie unten nachgewiesen wird, Doppelsalze der sauren Ferrisalicylate 

 (Formel III und V). 



Saure Salzo. 

 OH 



I. 



CgHj 



IIL 



-COO^" 

 -C00>^^ 

 -OH 



Ferrodisa Hey la t. 



r TT — ^ \ III 

 ^6ii4_coo4Fe 



CgH« 



— COO 



/ 



•—OH 

 Ferridisalicylat. 



V- (0.H.Z2H^) fÖ 

 Ferritrisalicylat. 



Neutrale Salze. 



IL C,H, 



-O 

 -COO 



>Fe 



Ferromonosa licy lat. 







IV. (CgH^ 



Ferrisesqmsalicylat 



oo)/"' 



Als Phenolkarbonsäure bildet die Salicylsäure nämlich zwei 

 Reihen Salze, saure und neutrale. Die sauren enthalten freie 

 Hydroxyle, dissoziieren mehr oder minder auch in der zweiten 

 Phase und reagieren deshalb sauer. In den neutralen sind die 

 Hydroxyle abgesättigt, sie reagieren, infolge hydrolytischer 

 Dissoziation, meistens alkalisch. 



Wird in den saiuren Ferrisalicylaten (Formel III und V) das 

 Hydroxyl durch irgend ein Alkalimetall abgesättigt, so entstehen 

 echte Doppelsalze, oder richtiger gesagt, Salze vom Typus der 

 Alaune. 



1) Annalen 400, 219 (1913). 



