346 M. Claasz: Eisensalicylate. 



Diese leichte Abgabe von Wasserstoff macht das Ferrosalicylat 

 zu einem energischen Reduktionsmittel. Silbernitrat wird zu Metall 

 reduziert. Die Lösung nimmt dabei eine intensive violette Färbung 

 an (Identitätsnachweis siehe experimentelJer Teil). 



Auffallenderweise gibt die Acetylsalicylsäure kein einfaches 

 Eisensalz. Mit Ferrosulfat in oben angeführter Weise umgesetzt, 

 scheidet sich Acetylsalicylsäure aus, was unter Verlust des 

 Acetylrestes zur Bildung eines komplexen Salzes führt. (Darüber 

 siehe Abschnitt C.) 



2. Ferromonosalicylat (Formel II). 

 Versetzt man eine Lösung von Dinatriumsalicylat mit Ferro- 

 sulfat, so entsteht eine anscheinend amorphe, unlösliche, gelblich- 

 grüne, bald dunkelgrün, zuletzt braun werdende Fällung. Zusatz 

 von Hydrosulfit hellt Lösung und Niederschlag zwar auf, doch 

 gelingt es nicht, das Salz zu isolieren. Die Oxj'^dationsbegier des 

 Salzes an der Luft ist so groß, daß stets schwarzbraunes Ferrisalz, 

 nämlich ein basisches Salz der Formel 



IX. CeH,<^^Q>Fe-0-Fe<Q^^>CeH, 



entsteht. 



Das Ferromonosalicylat ist nicht darstellbar. 



3. Ferridisalicylat (Formel III). 



Wird farbloses Ferrosalicylat kurze Zeit an der Luft auf 80 bis 

 100" erhitzt, so geht es in schwarzes, in Wasser unlösliches Ferri- 

 salicylat (Formel IIT) über Kalilauge löst mit tief rotbrauner 

 Farbe zum Doppelsalz. 



^«^4_C00^Fe 



Dieses Salz haben W e i n 1 a n d und H e r z^) aus Dinatrium- 

 bezw. Dikaliumsalicylat und Eisenchlorid dargestellt, geben ihm 

 aber eine andere Konstitution, nämlich 



1) l.lc. Seite 246. 



