354 M. Claasz: Eisensalicylate, 



schuß fällt neben SilbersaJicylat metallisches Silber aus, wobei die 

 Lösung intensiv violett wird. {Identitätsreaktion, Bildung einer 

 komplexen Säure. Darüber siehe nächste Abhandlung S. 363.) 



Ferro-o-Kresotinat: 



/ — CH3 (IK 

 (CeHg— OH (2)1 Fe + IH^O. 



\ —COO (3)/ 2 



•j 



15,2 g o-Kvesotinsäure (^/jq Mol) und 5,3 g Soda werden in 

 40 g Wasser gelöst und mit einer Lösung von 13,5 g Ferrosulfat 

 (^/go Mol) versetzt. Ferrokresotinat scheidet sich sofort als weißer 

 Niederschlag ab. Unter Zusatz von wenig Hydrosulfit wird ab- 

 filtriert, gewaachen und getrocknet. Die Oxydationsbegier ist be- 

 deutend schwächer als bei Ferrosaücylat, doch gelingt es ohn^ 

 Hydrosulfit nicht ein farbloses Salz zu erhalten. Ausbeute 17 g. 



1. 0,3300 g Substanz gaben 0,0610 FeaOj. 



2. 0,1830 g Substanz gaben 0,0344 FeaOg. 



3. 0,2394 g Substanz verloren bei 110» 0,0420 HgO. 

 Berechnet für CuHiiOgFe + 4H2O: Gefunden: 



Fe = 13,02 12,95 13,16% 



H2O = 16,98 17,55 — 



In Wasser schwer löslich unter schwacher Rötung, Alkohol 

 löst leicht mit tiefroter Farbe. Beim trockenen Erhitzen an der 

 Luft auf 100° entsteht schwarzes Ferrikresotinat. Ammoniak 

 löst rotgelb. Gregen die übrigen Reagentien verhält es sich wie 

 Ferrosaücylat. 



F e r r o - p - o X y b e n z o a t: 



CeH^g^ojJj)Fe + 7H20. 



-COO (4). 



16 g (^/jo Mol) Natrium-p-oxybenzoat werden in 50 g Wasser 

 warm gelöst und mit einer heißen Lösung von 13,5 g (^20 ^^ly 

 Ferrosulfat in 20 g Wasser vermischt. Das Ferro-p-oxybenzoat 

 scheidet sich sofort schön krystallinisch in Blättchen ab. Die Mutter- 

 lauge färbt sich rotbraun. Zusatz von Hydrosulfit entfärbt. Die 

 Oxydationsbegier ist noch geringer als »beim Kresotinat, denn man 

 kann, ohne daß das Salz sich wesentlich verändert, dasselbe auf Ton 

 trocknen. Ausbeute 18 g. 



1. 0,3766 g Substanz gaben 0,0638 FcgOs- 



2. 0,3100 g Substanz gaben 0,0524 FegOg. 



3. 0,3244 g Substanz verloren bei 110» 0,0902H2O. 



