M. Claasz: Eisensalicylate. 355 



Berechnet für Cj^HioOgFe + 7 H^O: Gefunden: 



Fe = 12,27 11,83 11,83% 



H2O = 27,63 27,74 — 



In Wasser auch in der Hitze sehr schwer löslich. Warmer 

 Alkohol nimmt mit gelbbrauner Farbe auf. Gegen die übrigen 

 Reagentien verhält es sich wie Ferrosalicylat. 



Ferro-o-methoxysalicylat: 



V^«*i4_coO (2)/ 



Fe. 



(2). 



15,2 g (^/lo Mol) Methoxysalicylsäure werden mit 5,3 g Soda 

 in 80 g Wasser gelöst, mit einer Lösung von 13,5 g Ferrosulfat 

 (^/2o Mol) in 80 g Wasser vermischt und unter Zusatz von etwas 

 Hydrosulfit 15 Minuten auf dem Wasserbade erwärmt. Die all- 

 mählich ausfallende, etwas gelbliche Krystallisation wii'd abgesaugt, 

 gewaschen und auf Ton getrocknet. Ausbeute 10 g. 



1. 0,2240 g Substanz gaben 0,0508 FeaOg. 



2, 0,1936 g Substanz gaben 0,0430 FegOg. 

 Berechnet auf C^sHiiOeFe: Gefunden: 



Fe = 15,64 15,86 15,54% 



Beim trockenen Erhitzen auf 100" verändert das Salz weder 

 Farbe noch Gewicht. Es enthält also kein Kjystallwasser und 

 oxydiert sich auch nicht zu Ferrisalz. 



Versuche zur Darstellung von Ferromonosalieylat. 



Basisches Ferrisalicylat: 



CeH.<(.QQ>Fe-0-Fe<QQc>C6H4. 



Läßt man auf 16 g (7io Mol) Natriumsalicylat, gelöst in 

 100 ccm Vio-N. -Natronlauge, 27,8 g (Vio Mol) Ferrosulfat, gelöst in 

 200 g Wasser, einwiiken, so entsteht sofort ein dicker, gelblichgrüner 

 Brei von Ferromonosalieylat, CpH4(0)C00Fe. Die Mischung nimmt 

 begierig Luftsauerstoff auf und wird schnell tief braun. Auf Zusatz 

 von Hydrosulfit wird Lösung und Niederschlag wieder hell. Sofern 

 man aber abfiltriert und den Niederschlag trocknet, wird derselbe, 

 selbst im Exhaustoexsikkator, bravm bis braimschwarz. Isoliert man 

 ohne Luftschutz, so entsteht das basische Ferrisalz obiger Formel. 



0,4758 g Substanz gaben 0,1900 FejOj. 

 Berechnet für Ci^HgOjFea: Gefunden: 



Fe = 28,00 27,95% 



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