360 M. Claasz: Salicylsäure-Eisenchloridreaktion. 



Lösung scheidet sich dann eine einheitliche, blätterige Krystallmasse 

 aus, die vollständig ausgetrocknet wird. Zerrieben ist das Salz 

 schwach gelblich weiß, wird jedoch an der Luft allmählich etwas 

 dunkler. 



1. 0,2459 g Substanz gaben 0,3636 CO, und 0,0870 H,0. 



2. 0,3082 g Substanz gaben 0,0840 FegOg. 



3. 0,4400 g Substanz verloren bei 100« 0,0634 TL^O. 



Berechnet auf C49H3202iFe5 + 12HoO: Gefunden: 



C =- 40,49 40,33% 



H = 3,85 3,95% 



Fe = 19,28 19,08% 



H2O = 14,87 14,28% 



Mitteilung aus dem organischen Laboratorium der Königlichen 

 Technischen Hochschule Danzig. 



Die Aufklärung 

 der Salicylsäure -Eisenchloridreaktion. 



Von M. Claasz. 

 (Eingegangen den 30. VI. 1915.) 



Versetzt man eine wässerige Lösung von Salicylsäure mit 

 verdünntem Eisenchlorid, so entsteht eine tief dunkelviolette 

 Färbung, die man kurz die Salicylsäure -Eisenreaktion nennt, weil 

 auch andere Ferrisalze diese Färbung hervorrufen. Die dabei ent- 

 stehenden Verbindungen lassen sich nicht isolieren, denn beim 

 Eindunsten der Lösungen, selbst über Schwefelsäure im Vakuum, 

 zerfallen sie in ihre Bestandteile. 



Weder der Verlauf der Reaktion, noch die Zusammensetzung 

 des violetten Körpers sind bekannt. Man nimmt an^), daß diese Ver- 

 bindung eine ähnliche, wenn nicht gleiche Zusammensetzung hat, als 

 das aus neutraler Lösung, also aus Natriumsalicylat und Eisenchlorid 

 sich bildende schwarzviolette Eisensalicylat. Dieses Salz ist in der 

 vorangehenden Abhandlung^) als das Ferrisalz einer Ferrisalicylo- 

 wasserstoff säure erkannt und beschrieben. Danach müßte in saurer 

 Lösung, also aus Salicyl säure und Eisenchlorid — wobei ja 

 Salzsäure frei Avird — die freie Säure dieses Salzes, die Ferrisalicylo- 



*r 



^) H o p f g a r t n e r, M. 29, 693 (1908). W e i n 1 a n d und 

 Herz, A. 400, 243 (1913). 

 2) Seite 349. 



