M. Claasz: Salicylsäure-Eisenchloridreaktion. 361 



wasserstoffsäure entstehen. Daß das in der Tat der Fall ist, soll 

 in nachstehendem gezeigt werden. 



Es wurde schon (1. c.) darauf hingewiesen, daß die Ferri- 

 salicylowasserstoffsäure 



H3Fe(Salicyl8.)5 



der Fen'icyanwasserstoffsliure 



H3Fe(CN)e 

 an die Seite zu stellen ist, wenn auch ein Teil des Anions hier 

 trimolekular und die Zahl der Säurereste nur fünf ist, weil ein 

 Säurerest zweibasische Funktion hat. 



Zerlegt man diese komplexe Säure, so hätte man 



CeH4_coO^Fe\ ^ , .. ^ -OH 



C6H4_oH / 3 



trimolekular 



In mineralsaurer Lösung werden an Stelle von vier Salicyl- 

 Säurereste solche der stärkeren Mineralsäure treten und im Falle 

 der Anwendung von Eisenchlorid werden die Komponenten sein 



-0 



(^CßH^— COO— Fe) + 3 HCl 



Gl 



trimolekular 

 oder als Komplex geschrieben 



— O 



H3[Fe(CeH,_coo)ci]ci3 



Der violette Körper der Salicylsäure-Eisenreaktion würde 

 also eine Ferrisalicylochlorwasserstoff säure sein, in der das Ver- 

 hältnis von Eisen : Salicylsäure : Salzsäure wie 3:3:6 oder wie 

 1:1:2 ist, was experimentell nachgewiesen werden soll. 



1. Einwirkung- von Eisenehlorid auf Salicylsäure. 



Versetzt man Salicylsäure in wässeriger Suspension mit Eisen- 

 chlorid in molekularem Verhältnis, so entsteht eine klare violette 

 Lösung. Verwendet man mehr Salicylsäure bei gleichem Volumen 

 Wasser, so bleibt der Ueberschuß an Salicylsäm-e ungelöst und 

 scheidet sich, auch nach dem Erhitzen, beim Erkalten wieder ab. 



Vergleicht man beide Lösungen kolorimetrisch^), so zeigen 

 6ie vollkommen gleiche Farbintensität, woraus folgt, daß beide 



^) Mir diente dazu das Kolorimeter von S t a m e r. 



