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M. Claasz: Salicylsäure-Eisenchloridreaktion. 



Diese Reaktion wurde quantitativ verfolgt, wobei sich folgendes 



ergab : 



3,6 g Ferrodisalicylat 



1,7 g AgNOg 

 = Vioo Mol 



3,4 g AgNOg 



= Vioo Mol 



Farbe der Mutter- 

 lauge 



Niederschlag . . . 



an der Luft braun 



werdend 

 2,4 g Silbersalicylat 



= Vmn Mol 



sofort tief violett 



Gemisch^) von 



2,4 g Silbersalicylat 

 und 1 g metallisches 

 Silber = je Vioo Mol 



Ferrosalicylat ist äußerst leicht oxydabel. Es verliert leicht 

 einen Phenolwasserstoff und geht in Ferrisalz über; es wirkt daher 

 stark reduzierend. Silbernitrat wird zu Metall reduziert. 



Die Reaktionsgleichung 



'^6Ji4_COO 



— COO^^^ + ^§^^3 = ^«^*- 



-OH 



OH 



^6^*— OH 



-COOFeNO,+ C.H._— ^^ (2) 



—OH — O 



C6H4_coOFeN03 + ^g^^3 - CeH,_(.QQ>FeN03 + Ag + HNO3 (3> 



ist beweiskräftig für die zweifache Bindung des Eisenatoms an 

 einen Salicylsäurerest, denn es ist nach den im Abschnitt 2 

 erwähnten Beobachtungen ausgeschlossen, daß das freiwerdende 

 Molekül Salpetersäure eine der Bindungen auflöst. Erst wenn 

 mehi' Salpetersäure zugesetzt wird, treten beim Ausschütteln mit 

 Aether dieselben Erscheinungen wie beim Chlorid auf. 



Ist also Eisen an Salicylsäure zweifach gebunden und ist 

 das zweite Molekül Mineralsäure Bestandteil des Moleküls, so bleibt 

 für eine Verbindung der Formel 



tiii. 



C6H4_coo>^^^^-^^^ 



^) Aus dem Gemisch wurde das Silbersalicylat wiederholt mit 

 heißem Wasser ausgezogen und analysiert. 

 0,337 g Substanz gaben 0,1484 Ag. 



Berechnet für C7H5O., Ag : Gefunden : 



Ag = 44,0s 44,02% 



