M. Claasz: Salicylsäure-Eisenchloridreaktion. 



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Gl 



nur die Annahme der Komplexbildung 



H[Fe(CeH-2ooH 



übrig. Für einen Komplex spricht ferner die auffallende Beständig- 

 keit gegen überschüssige verdünnte Minoralsäuren in der Hitze. 

 Es bleibt dagegen dahingestellt, ob auch hier, ebenso wie in neutraler 

 Lösung, der in der Klammer stehende Teil des Anions trimolekular 

 ist, was eine Verdreifachmig der Formel zur Folge hätte. Ein Grund 

 zu der Annahme, daß die Umsetzung in saurer Lösung nach anderen 

 Grundsätzen sich vollzieht, ist schwer einzusehen. Der violetten 

 Verbindung, die bei der Salicylsäure-Eisenreaktion entsteht, kommt 

 daher die Formel 



H3[Fe(c,H,_^00)cj]3^^3 



zu. 



Der oben hervorgehobene L^nterschied in dem Verhalten 

 zwischen der rot violetten Salicylsäure- und der blauvioletten 

 Phenoleisenreaktion gegen Aether, sowie die Zerstörung der ersteren 

 dm'ch Aether in Gegenwart überschüssiger Mineralsäure, ließen es 

 wünschenswert erscheinen, die Versuche auch nach dieser Richtung 

 hin auszudehnen. 



Phenol verbindet sich mit Eisenchlorid nui im Verhältnis 

 von 3 : L Bei 3 INIol Phenol erreicht die violette Färbung ihr 

 Maximum. 



Ob die nach der Umsetzungsgleichung 



SCgH^lOH) + FeCl3 = {C^Il^O)^Fe + 3 HCl (4) 



frei werdende Salzsäure zur Komplexbildung verbraucht wird, ist 

 anzunehmen, wenn auch nicht nachweisbar, fest steht, daß das 



