L. Vanino u. F. Herz er: Benzoperoxyd, 433 



J^rhitzen über freier Flamme tritt plötzlich unter starkem Knall 

 und Rauchentwickelung eine heftige Reaktion ein. 



Eine weitere Reaktion, die ebenfalls auf der Oxydations- 

 fähigkeit des Benzoperoxyds beruht, haben seinerzeit Vanino 

 und Thiel e^) angegeben ; sie versetzten nämlich ätheri,s<;hf 

 Phenylhydrazinlösung mit Benzoperoxyd; unter Erwärmung und 

 Stickstoff ontwickelung trat bald die Lösung desselben ein, und 

 nach dem Verdunsten des Aethers krystallisierten zwei Körper 

 aus, von denen der eine sich als Benzoesäm-e erwies, während der 

 andere durch die Elementaranalyse als Monobenzoyiphcnylhydrazin 

 identifiziert wmde. Auch Hydroxylamin wird durch den Körper 

 zu Stickstoff oxydiert; ferner erhält man eine Stickstoffentwickelung, 

 wenn man alkoholisches Ammoniak einwiiken läßt ; als Endprodukt 

 erhält man hier benzoesaures Ammoniak; die Reaktion geht jeden- 

 falls in der Weise vor sich, daß zunächst das Ammoniak zu Stickstoff 

 oxydiert wird; das dabei entstehende Wasser verseift das übej- 

 schüssige Benzoperoxyd zu Benzoesäure und diese vereinigt sich 

 mit dem noch nicht oxydierten Ammoniak zu dem Salz. 



Des weiteren ließen wir einige organische Säureji auf das 

 Benzoperoxyd einwirken; dabei zeigte sich wieder die große 

 Beständigkeit desselben, als wir die Substanz mit Ameisensäure 

 behandelten. Obwohl doch diese Säure bekamitlich eine ziemlich 

 große Reduktionskraft besitzt, vermochte sie doch nicht die 

 Substanz zu verändern; vielmehr wird dieselbe in großen Mengen 

 von der Säure gelöst und auch nach längerem Kochen in der Kälte 

 unverändert wieder abgeschieden. Auch Oxalsäiu-e und Zitronen- 

 säure zeigten nach dem Kochen in wässeriger oder alkoholischer 

 Lösung mit der Substanz keine Einwirkimg auf dieselbe. 



So beständig sich auch das Benzoperoxyd in vielen Fällen 

 gegen Oxydations- und Reduktionsmittel zeigt, so ist es anderer- 

 seits doch sehr leicht, ihm den labilen Sauerstoff zu entziehen, 

 nämlich wenn man es mit Kali- oder Natronlauge kocht; in diesem 

 Falle zerfällt es glatt zu Benzoesäure, bzw. zu benzoesaurem Alkali 

 und Sauerstoff; noch leichter vollzieht sich diese Reaktion, wemi 

 man statt der wässerigen Lauge alkoholische Lauge anwendet: 

 man braucht dann nur gelinde zu erwärmen, um die Zersetzung 

 des Körpers unter kräftiger Sauerstoff ent'nickelung zu bewirken. 

 Der Vorgang läßt sich durch folgende Formel veranscha,ulichen : 



CsHsCO-O 



i + 4K0H = 4C6H5COOK + 2HoO -L O.,. 

 CHgCO O 



1) Ber. 29 (1896), 1725. 



Arch. d. Pharm. Cf'Liii. ßds. 6. Heft. 28 



