452 K. Feist: Ferrichloridlösvmgen. 



Eiswicklui icl wild wegen der Kchwacli l)asischen Eigenschaften 

 de« Fei j ihydroxyds in wässeriger Lösung im Sinne folgender 

 Gleichung zum Teil hydrolytisch gespalten; 



2 FeClg + 3 H2O ^ 2 Fe(OH)3 + 6 HCl. 



y, ,, Mit zunehmender V'erdünnung oder Erwärmung wird das 

 Crleichgewicht von links nach rechts verschoben, und es kann 

 schließlich zur teil weisen Ausfällung von Eisenhydroxyd führen. 

 Bei der sehr konzentrierten Lösung der niederländischen Pharma- 

 kopoe und dem kurzen Erhitzen tritt nur eine Trübung ein, voraus- 

 gesetzt, daß .das Präparat richtig zusammengesetzt ist. Enthielte 

 es mehr freie Salzsäure als sich der Gleichung gemäß bildet, so 

 würde die Mischung mehr oder weniger klar bleiben; wäre der 

 Chlorgehalt des Präparates zu niedrig, also Oxychlorid darin ent- 

 halten, so würde eine stärkere Trübung oder ein Niederschlag ent- 

 stehen. Immerhin kann die Trübung sehr verschieden ausfallen 

 und bietet daher keinen genauen Maßstab für die Zusammensetzung 

 des Präparates. 



Das 5. Deutsche Arzrieibuch läßt auf freie Salzsäure allein 

 durch ' Abnähern eines mit Ammoniakflüssigkeit befeuchteten 

 Glasstabes prüfen, wobei keine weißen Nebel entstehen soUen. 

 Zur Prüfung auf freie Salzsäure und zugleich auf Oxychlorid soll 

 eine Mischung von 3 Tropfen Eisenchloridlösung mit 10 ccm 

 Yio-N.-Natriumthiosulfatlösung langsam zum Sieden erhitzt beim 

 Erkalten eine Abscheidung einiger Flöckchen Eisenhydroxyd 

 liefern. Der Reaktionsverlauf ist in folgender Weise gedacht: 



J. 2 FeCla -f 3 NaaSgOa = 6 NaCl -1- Fe2(S203)3. 

 2. Fe^iSaOa), = FeSaOg + FeS.O«. 



Nach 1. entsteht violett gefärbtes Eerrithiosulfat, das nach 

 2. in farbloses FerrothiosuHat und farbloses Ferrotetrathionat 

 übergeht. Vorhandene freie Säure ruft eine Zersetzung von Natrium- 

 thiosulfat im Sinne folgender Gleichung hervor: 



2 HCl -1- NaaSaOg = 2 NaCl + HjSOj -f S. 



■iiiti^.UiEa tritt also eine Fällung von Schwefel ein. Eisenoxychlorid, 

 das als eine Lösung von Eisenhydroxyd in Ferrichlorid zu denken 

 ist, würde eine Abscheidung von Eisenhj^droxyd hervorrufen, da 

 diesem das Lösungsmittel entzogen wird. Diese Reaktion ist von 

 G. R o m i j n zu einer quantitativen Bestimmung verwertet 

 worden, indem er die in der Lösung etwa vorhandene freie Salz- 

 säure titrieren läßt. Bei Mangel an Salzssäure, also Vorhandensein 



