4^ K, Feist: Ferrichloridlösungen. 



Das Arzneibuch verlangt genau 18 ccm = 10,053% Fe; im 

 Widerspruch hierzu heißt es am Anfange des Artikels: Gehalt an 

 Eisen 10%; es dürfte aber wohl angebracht sein, auch hier eine 

 8chAA'ankung (vielleicht 17,5—18,2 =9,8—10.2% Fe) zuzulassen. 



Zur Bestimmung der Gesamtsäure (der C'hlorionen) wurdt^ 

 zunächst versucht, unter Berücksichtigung der Unlöslich keit des 

 Eisenhydroxyds, das Eisen zu fällen und den Laugonüberschuß 

 zurückzutitrieren, entsprechend der Gleichung: 



FeClg + 3 KOH = Fe(0H)3 + 3 KCl. 



Dazu wurden 10 ccm der zur Eisenbestimmung vorgeschriebenen 

 Verdünnung (5 g : 100 ccm) mit 40 ccm \/,f|-N. -Kalilauge versetzt, 

 kräftig geschüttelt, 40 ccm abfiltriert und titriert. Verbrauch auf 

 10 ccm berechnet: 



Ans sublimiertem 

 Käufliches Präparat Eisenchlorid 



bereitetes Präparat 



A. C. 



1. 2. 1. 2. 



V]„-N.-Kalilauge ccm 30,0 29,9 29,7 29,8 



Auf 20 ccm der Verdünnung 



berechnet Vio-N. -Kalilauge ccm 60,0 59,8 59,4 59,6 



Vergleicht man hiermit die mit 3 nuiltiplizierteii, für Eisen 

 gefundenen Werte, so ergibt sich: 



Aus sublimiertem 



Käufliches Präparat Eisenchiorid 



bereitetes Präparat 



A. C. 



Verbrauch an Vio-N.-Thio- ^- ^- ^- ^' 



Sulfat ccm 53,4 53,7 53,4 53,4 



Verbrauch an ^/m-N. -Kali- 

 lauge ccm 60,0 59,8 59,4 59,6 



Der Alkaliverbrauch war also in allen Fällen zu grt)ß. Ei' 

 erklärt sich aus der Neigung des gallertartig ausfallenden Eisen- 

 hydroxyds, Alkali einzuschließen. Das Verhältnis von Eisen zu 

 Cihlor ließ sich aber leicht durch Titiation mit »Silbeilösung nach 

 V o 1 li a r d feststellen. Titration in neutraler Lösung nüt Kalium- 



