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nicht« einzuwenden, denn er sagt darüber in der Cliemiker-Zeituug 

 nichts. Da X o r m a n n und P u n g s für diese Versuche Olivenöl 

 und Sesamöl verwendet haben, kann Er d mann hier auch nicht 

 den Einwand erheben, daß sich das Nickel infolge des Vorhandensems 

 von leduzierenden Stoffen wie bei rohem Baumwoll.samenül ge- 

 bildet habe. 



Ich selbst habe in dieser Richtung nur zwei Versuche aus- 

 geführt. Bei dem ersten erhielt ich eine geringe Menge Wasserstoff 

 mehr, als sich für reines Metall berechnete. 



Eine kleine Menge des magnetischen Anteils eines gebrauchten 

 Ivtitalysators gab mit verdünnter Schwefelsäure 11,6 com Wasserstoff 

 (T ^ 19° B = 768 mm) = 10,86 ccm H bei 0» und B = 760 mm. 

 Die Nickelbestimmung ergab, daß in der Lösung 0,0274 g metallisclios 

 Nickel enthalten waren. 



Daraus ergibt sich füi- 1 g Nickel 396,3 ccm H. Da 1 g reines 

 Nickel nach der Gleichung Ni + SO4 Hg = Hg + SO4 Ni 381,6 ccm H 

 entwickelt, wlüde sich berechnen, daß der bei dem Versuch ver- 

 wendete magnetische Teil des Katalysators 103,8% Ni enthielt. 

 Daß hier sogar zuviel Nickel gefunden wurde, erklärt sich leicht, 

 wemi man bedenkt, Avie groß die Analysenfehler sind. Es braucht 

 bei der clektrolytischen Nickelbestimmung nur ein einziges Milli- 

 gramm Nickel zurückgeblieben sein; wenn statt 27,4 mg 28,4 mg 

 gefunden worden wären, ergäbe die Berechnung für 1 g Ni 382,4 ccm 

 H = 100,2% Ni. 



Bei dem zweiten Versuch erhielt ich 7,7 ccm H (T = 17° 

 B = 756 mm) = 7,21 ccm (0», 760 mm). Die Lösimg enthielt 0,0352 g Ni. 



Es berechnen sich daraus für 1 g Ni 204,8 ccm H. Wäre 

 das Ni als Suboxyd von der Formel NiaO vorhanden, 

 dann wäre die füi* 1 g Ni berechnete Menge H gleich der Hälfte 

 von 381,6 ccm = 190,8 ccm und wäre das Ni in Form eineo Sub- 

 oxydes der Formel NigO vorhanden, dann Aväre die für 1 g Ni berech- 

 nete Menge H ^= 2/3 von 381,6 ccm = 254,4 ccm. Es wurde aber 

 mehr H gefiniden, als bei Ni<,0 und Aveniger als bei NigO .^ich be- 

 rechnete; neben NigO müßte also noch metallisches Nickel vor- 

 handen geAA'esen sem. Das Ergebnis des ersten Versuches berechtigt 

 zu dem Schluß, daß der mit Hilfe des Magneten isolierte Teil des 

 Katalysators aus reinem Nickel bestand, der zweite Versuch be- 

 rechtigt al)er keinesAvegs zu dem Schluß, daß kein metallisches 

 Nickel vorhanden Avar. Findet man die für remes Nickel berechnete 

 Menge Wasserstoff, oder mehr Wasserstoff als sich m Suboxyd 

 NigO berechnet, so ist das ein Beweis für die Anwesenheit von 

 metallischem Nickel, Findet man aber nicht mehr Wasserstoff, 



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