R. B rieger: Quecksilberbestimmung. 63 



dreistündigem Stehen. Es wurden jedoch nur 93,7% der an- 

 gewendeten Menge gefunden. Nach sechsstündigem Stehen er- 

 gaben sich 96,4%. Erst nach 24 stündigem Stellen war die Re- 

 aktion quantitativ verlaufen. Nach dreitägigem Stehen änderte 

 sich der Jod verbrauch fast nicht melir^). 



Bei den zahlreichen Titrationen war es aufgefallen, daß die 

 Reaktion nicht immer in demselben Zeitraum quantitativ verlief. 

 Ich glaubte, den Grund in einer verschiedenen Konzentration der 

 Essigsäure erbhcken zu müssen und fand diese Ansicht bestätigt. 

 Eine nur ganz schwach saure Lösung ergab bei der Titration nach 

 einer Stunde 99,2%; eine stärker saure Lösung jedoch nur 80,6 

 bezw. 81,4%. 



Tabelle II. 



Im ersten Fähe war die essigsaure Lösung mit KaUlauge bis 

 zur schwach sauren Reaktion versetzt worden, im zweiten Falle 

 waren 20 ccra, im dritten 50 ccm 30% ige Essigsäure zugesetzt 

 worden. 



Da die im Laboratorium des pharmazeutischen Instituts der 

 Universität Breslau ausgefülirten Bestimmungen des Quecksilbers 



^) Diese Methode ist zugleich eine einfache DarsteDungsweise 

 für Dijodphenol. Bei allen Titrationen hatte ich die Ausscheidung 

 feiner weißer Krystallnadeln konstatiert. Die Krystalle traten erst 

 nach längerem Stehen auf. Der aus verdünntem Alkohol umkrystalli- 

 sierte Körper zeigte einen Schmelzpunkt von 72" mid ergab bei der 

 Jodbestimmung nach C a r i u s 73,5% Jod, während der aus der Formel 

 berechnete Jodgehalt 73,2% beträgt. Angewendet wurde 0,1264 g 

 Substanz, die durch Wägung im A 1 1 i h n' sehen Rohre festgestellte 

 Menge Jodsilber betrug 0,1718 g, entsprechend 0,0928 g Jod. Es liegt 

 also Dijodphenol (2,4) vor. 



