E. Rupp u. S. Goy: Quecksilberoxy Cyanid. 287 



Die 



Konstitution des Quecksilberoxycyanids 



betreffend, waren Mir früher geneigt, der komplexen Formulierung 



TTc Cv 

 OcT^Tr" ^ das Wort zu reden. Unsere Untersuchungen zielten 

 ^ Hg Cy 



vielfach dahin. Stützen für diese Formel zu erbringen. Es hat sich 



aber keine Reaktion finden lassen, in der das Queeksilberoxycyanid 



sich anders verhielte, w-ie seme Einzelkomponenten. Die einfache 



Doppelsalzformel HgO.HgCyj bringt das ganze Verhalten des 



festen Quecksilberoxycyanids durchaus erschöpfend zum Ausdruck. 



In Berührung mit Wasser erfolgt zweifellos Hydratisierung, 

 denn die Lösung reagiert deutlich alkalisch, sendet also Hydroxyl- 

 ionen in Lösung. 



Zur Prüfung der Molekulargröße des gelösten Oxycyanids und 

 zur Entscheidung, ob der Hydratisierungsprozeß durch die Gleichung : 



OH 

 HgCvo.HgO + H,0 = HgCy2.Hg<()jj 



oder 



OH 

 HgCyoHgO - HoO = 2 Hg<^^, 



auszudrücken ist, hat K. Holder mann die Gefrierpunkts- 

 emiedrigungen von Oxycj^'anidlösungen verschiedener Konzentration 

 ermittelt. Hierbei ergaben sich Molekularwerte von 181 — 225. 



OH OH 



Berechnet für HgCy.,.Hg<Qjj = 468, für Hg<^ = 243. 



Wir haben weiterhin noch Molekulargewichtsbestimmungen 

 des Mercuricyanidacetats in Eisessiglösung ausgeführt: 



S. L. A. M. 



0,2723 g 25,03 0,139o 303,6 



0,2838 g 23,0.5 0,152» 315,3 



0,3385 g 23,31 0.164" 344,3 



Berechnet für HgCy^ . ^1^» ' ^!QQ::>Hg = 570. 

 Berechnet für /-,?t pQQ:>Hg = 285. 



Hiernach möchten sowohl dem Oxycyanid, wie schien Um- 

 setzungsprodukten mit Säuren die halbierten Formeln zuerkannt 

 werden. Zwingende Beweiskraft haben die Befunde jedoch nicht, 

 da sie ebensowohl für den Fall zutreffen, daß die betreffenden Doppel- 

 verbindungen in Lösung in ihre Komponenten dissoziiert sind. Für 

 die wässerigen Lösungen der Umsetzungsprodukte des Oxycyanids 



