154 BULLETIN SCIENTIFIQUK. 



Il a employé pour ces détermina lions une méthode nou- 

 velle, qui consiste à chauffer les liqueurs, dans un calori- 

 mètre d'environ un litre de capacité, par la chaleur dégagée 

 par lacomhustion d'un volume déterminé d'hydrogène. L'ap- 

 pareil, assez compHqué, est disposé de manière que l'éléva- 

 tion de température soit toujours proportionnelle au temps, 

 ce qui permet de compenser exactement l'inlluence de l'air. 

 Il estime à 2 pour 1000 près Texactitude des résultats ob- 

 tenus. 



Les tableaux suivants font connaître les résultats obtenus 

 pour quelques acides et quelques alcalis. Ils renferment les 

 chaleurs spécifiques pour Tunité de poids, et les chaleurs 

 spécifiques moléculaires des dissolutions, c'est-à-dire le pro- 

 duit de la chaleur spécifique par le poids moléculaire corres- 

 pondant à la formule chimique admise. A côté de celles-ci, 

 on a indiqué la chaleur spécifique moléculaire de l'eau con- 

 tenue dans la dissolution. Une dernière colonne renferme 

 les difierences entre ces deux grandeurs, c'est-à-dire les 

 quantités dont la présence de la substance dissoute augmente 

 ou diminue la chaleur spécifique de l'eau. 



Les déterminations sont faites pour la température de 18". 



I. Acide sulfurique, 80^+ « H^O. 



On voit que des dissolutions étendues exigent, pour s'é- 

 chaufi"er, moins de chaleur que l'eau seule contenue dans 

 ces dissolutions. 



