1>E OUELQUES DISSOLUTIONS. 229 



(le température du ballon et du calorimètre en est réduit 

 toujours dans la même proportion ; il demeure donc cons- 

 tant pour toutes les expériences d'une même série. 



Quant à la chaleur perdue par la seconde cause, elle 

 est à la lois proportionnelle à l'excès de la température 

 intérieure sur la température extérieure, lequel doit être 

 lui-même proportionnel à l'élévation de la température 

 du calorimètre, et encore au poids de l'eau contenue dans 

 le ballon. 



11 résulte de là qu'on ne peut comparer entre elles 

 que les expériences dans lesquelles le liquide contenu 

 dans le ballon représente la même valeur en eau, mais 

 qu'il n'est pas nécessaire de s'astreindre à ce que la tem- 

 pérature initiale soit toujours la même. 



En conséquence, j'ai réuni en une seule série toutes 

 les expériences faites à diverses reprises sur le sulfure de 

 carbone pur pour en déduire la valeui' du ballon et du 

 thermomètre, en ayant soin seulement d'employer tou- 

 jours à peu près le même poids de ce liquide (environ 

 43 grammes), et de prendre ensuite des poids des diver- 

 ses dissolutions équivalents à cette quantité par leur 

 chaleur spécilique. 



Je vais maintenant exposer les résultats de mes obser- 

 vations, en commençant par les dissolutions aqueuses. 



J'ai adopté pour les formules des corps composés les 

 notations atomiques, l'hydrogène étant pris pour unité. 

 Elles sont donc identiques avec celles de i\I. Thomsen. 



Les résultats obtenus pour chaque substance sont pré- 

 sentés sous forme de tableaux dans lesquels je désigne 

 par : 



n le nombre de molécules d'eau pour une molécule de 

 la substance dissoute: 



