232 CHALEURS SPÉCIFIQUES, DENSITÉS ET DILATATIONS 



L'accord est aussi satisfaisant qu'on peut l'espérer. 



J'ai craint que la nnéthode employée dans ces déter- 

 minations, très-convenable pour les dissolutions salines, 

 ou pour des mélanges d'acide et d'eau en excès, ne com- 

 portât une grande incertitude pour l'acide sulfurique mo- 

 nohydraté ou mélangé avec une très-faible proportion 

 d'eau. 



En effet, un pareil liquide tendant, au lieu de s'éva- 

 porer au contact de l'air, à en absorber l'humidité et à 

 s'échauffer, les expériences ne se font plus dans des con- 

 ditions identiques avec celles de comparaison sur l'eau. 

 Ainsi pour obtenir une température stationnaire au com- 

 mencement de l'expérience, il faut que la température du 

 bain d'acide soit d'environ quatre degrés supérieure à 

 celle de l'atmosphère. De plus, la grande différence de 

 chaleur spécifique des liquides force d'en employer des 

 volumes très-différents. 



Celte crainte m'a engagé à répéter ces déterminations, 

 pour l'acide monohydraté seul ou mélangé de un à cinq 

 équivalents d'eau, en employant la seconde méthode, 

 c'est-à-dire en opérant dans un ballon fermé, comme je 

 l'ai indiqué au commencement de ce mémoire pour les 

 dissolutions dans le sulfure de carbone. 



On rencontre seulement alors une autre difficulté. Soit 

 en raison de la viscosité de l'acide concentré, soit parce 



