DE QUELQUES DISSOLUTIONS. 245 



moléculaire est à peu près égale à la somme des chaleurs 

 spécifiques des éléments^ les dilïérences étant, ou de l'or- 

 dre des erreurs des déterminations, ou de celui des dif- 

 férences qui peuvent résulter d'un simple changement dans 

 l'état physique d'un même corps. On sait d'ailleurs par 

 les expériences de M. Regnault sur les aUiages, c'est-à- 

 dire sur les combinaisons qui, par leur composition indé- 

 finie, semblent se rapprocher le plus des dissolutions, 

 (|u'ils sont soumis à la même loi approximative. 



Il semble donc (pie l'on est en droit de considérer ce 

 principe comme général. Comment se fait-il que les dis- 

 solutions y échappent complètement? Deux hypothèses 

 différentes peuvent être faites à ce sujet. 



On peut supposer que cette anomalie est due à une 

 cause purement physique. Les lois résultant des obser- 

 vations de MM. Regnault et Kopp se rapportent à l'état 

 solide des corps composés. Peut-être ne sont-elles vraies 

 que pour cet état. 



Mais s'il en était ainsi, toutes les dissolutions devraient 

 se comporter de la même manière, et présenter une di- 

 minution analogue de chaleur spécifique à mesure que la 

 dilution augmente. Or, nous venons de voir qu'il n'en 

 est pas ainsi. On constate quelquefois une augmentation 

 de chaleur spécifique; dans d'autres cas, elle se maintient 

 sensiblement égale à celle des liquides mélangés. La na- 

 ture chimique des corps exerce évidemment une grande 

 inûuence sur ces phénomènes; il faut donc qu'ils aient 

 une cause chimique. 



On est conduit par là à cette seconde hypothèse. La 

 chaleur spécifique d'une dissolution devrait toujours être 

 égale à la somme des chaleurs spécifiques des corps mé- 

 langés, sauf les petites variations qui résultent d'une mo- 



