DE OUELQUKS DISSOLUTIONS. 247 



l'état du combinaison plus ou moins intime du dissolvant 

 et du corps dissous: mais il se pourrait aussi qu'elles 

 fussent d'une nature plus profonde, et atteignissent dans 

 certains cas la composition même du corps dissous ; que, 

 par exemple, un chlorure se transformât en un chlorhy- 

 drate d"oxyde. Mais il est certain que si l'on fait deux 

 classes, dont la première renferme les corps dont la dis- 

 solution entraîne un changement considérable dans les 

 chaleurs spécifiques, tandis que la seconde comprenne 

 ceux qui n'en éprouvent pas, on remarque que ces der- 

 niers sont de telle nature qu'il est impossible de sup- 

 poser qu'ils éprouvent aucune altération dans leur con- 

 stitution chimique, et que rien ne semble mdiquer qu'ils 

 puissent former des combinaisons définies avec le dissol- 

 vant ', tandis qu'on ne pourrait en dire autant des com- 

 posés salins, acides ou basiques, qui appartiennent tous 

 à la première classe. 



Au reste, je n'ai pas la prétention d'être le seul, ou le 

 premier qui ait eu recours à cette hypothèse. Je ne sau- 

 rais dire où l'on en retrouverait la première origine. Mais 

 je vois la même idée énoncée par M. Pfaundler dans une 

 première note' sur les chaleurs spécifiques des trois pre- 

 miers hydrates de l'acide sulfurique. Ayant constaté que 

 l'addition d'une première molécule d'eau à l'acide mono- 

 hydraté augmente la chaleur moléculaire d'une quantité 

 égale à celle de l'eau ajoutée, tandis que l'addition d'une 



' L'ammoniaque qui, d'après les expériences tle M. Thomsen, ap- 

 partient à cette seconde classe, semble, au premier abord, échapper 

 à cette observation, car son rôle chimique rendrait probable sa com- 

 binaison avec l'eau, mais cependant les propriétés de sa dissolution, 

 sa décomposition totale par l'évaporalion spontanée ont toujours fait 

 rejeter l'idée qu'elle pût être considérée comme une combinaison. 



• Journal fiir prakiisclie Chemie, tome CI, p. 507. 



