DE QUELQUES DISSOLUTIONS. ^49 



ment, et il m'a paru utile d'énoncer ou de rappeler ces 

 idées théoriques à un moment oii plusieurs savants diri- 

 gent leurs recherches sur ces questions. 



J'ajouterai encore une considération qui me semble 

 bien démontrer l'existence de ce travail chimique inté- 

 rieur, déterminé par le changement de température de 

 certaines dissolutions. 



Comparons l'eau et une dissolution saline, celle du 

 chlorure de sodium, par exemple. Celle-ci est moins 

 compressible que l'eau ; il faut donc consommer plus de 

 travail pour produire un même changement de volume 

 sans variation de température. Mais, d'un autre côté, cette 

 dissolution présente un coefficient de dilatation bien su- 

 périeur à celui de l'eau et une chaleur spécifique moin- 

 dre. 11 faut donc, pour ces deux raisons, une bien moin- 

 dre quantité de chaleur pour produire le même change- 

 ment de volume, lorsqu'il y a en même temps élévation 

 de température. Ces deux faits, en apparence contradic- 

 toires, ne peuvent s'expliquer qu'en admettant qu'un tra- 

 vail chimique intérieur, déterminé par l'élévation de tem- 

 pérature, a fourni lui-même une partie de la chaleur 

 nécessitée par la dilatation. 



Dans un prochain article, j'exposerai les résultats de 

 l'étude que j'ai faite des densités et des dilatations des 

 dissolutions aqueuses, dont la chaleur spécifique a été 

 déterminée dans ce iMémoire. 



Archives, t. XXXIX. — Novembre 1870. 18 



