DE QUELQUES DISSOLUTIONS. 301 



soit par la dilution de ces dissolution.s, soit par leur mé- 

 lange. Les résultats, déduits de la moyenne d'un grand 

 nombre d'expériences, ont été les suivants : 



Calories. 



(H^CP + 25 Aq.) 



(Na«0,SO^ + 75 Aq.) 



(Nrr^O,SO^+H2Cl'+l00Aq.)+100 Aq. = + 78 



4-300 Aq. :--^ + 308 

 4-700 Aq. = 4- 664 



(H-C1*+ 25 Aq.) + (Na^O,SO'+ 75 Aq.) ^ -2730 



{H*Cl^+100 Aq.) 4- (N«-O,SO^+tO0 Aq.) ^ —3692 



(H^CP 4-200 Aq.) 4- (Na20,SO*H-200 Aq.) — —3270 



(H^Cl^+400 Aq.) 4- (Na2O,SO3+400 Aq.) = -2747 



Les expériences ont été faites à des températures va- 

 riant de 14 k 17 degrés, mais les résultats sont ramenés 

 par le calcul à une température moyenne de IG". La né- 

 cessité de cette correction, fondée sur la différence de 

 chaleur spécifique des dissolutions et de leur mélange, a 

 été signalée pour la première fois par M. Person ', qui a 

 donné en même temps la formule par laquelle on peut la 

 calculer. Du reste, le calcul de cette correction est beau- 

 coup plus simple quand on a déjà calculé les chaleurs 

 moléculaires des dissolutions dont on opère le mélange. 

 Ainsi, je suppose qu'il s'agisse de déterminer l'effet ther- 

 mique produit par le mélange d'un équivalent d'acide 

 chlorhydrique étendu de 400 équivalents d'eau, avec un 

 équivalent de sulfate de soude également étendu de 400 

 équivalents d'eau. Nous aurons : 



' Annales de Chimie et de Physiijue, 3'"« série, XXXIll, p. 459. 



