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P. H. Wirth: Blausäure -Benzaldehydlösungen. 



Wert haben; denn er hat ganz versäumt, seinen Benzaldehyd auf 

 Benzoesäure zu untersuchen. Allein auch abgesehen davon, scheint 

 Fromm unberücksichtigt gelassen zu haben, daß schon sehr 

 geringe Konzentrationen von H-Ionen die Reaktionsgeschwindigkeit 

 bedeutend verzögern können. 



Sodann wili ich jetzt nachweisen, daß Roisenthaler's 

 Versuch über den Einfluß der Säure unrichtig ist. In seinem 

 Blanko- Versuch fand er nach einer Stunde 53.18% gebundenen HON, 

 und nach einer Stunde, unter Einfluß von 100 Milli-Mol. H 2 S0 4 

 pro Liter, 49,63%, während ich mit nur 0,4 Milli-Mol. H 2 S0 4 pro 

 Liter nach 4% Stunden 9,8% gebundenen HCN finde. 



Wie unmöglich diese Zahl von Rosen thaler ist, ergibt 

 sich überdies daraus, daß ich bei einer Konzentration von 10 Milli- 

 Mol. pro Liter drei Tage lang keine Dissoziation wahrnehmen 

 konnte. Er hat also vermutlich erst die Blausäure mit dem Benz- 

 aldehyd vereinigt und dann H 2 S0 4 zugesetzt. 



Aus den Versuchen IV und V geht noch nicht genügend 

 hervor, daß trotz einer schwachen Konzentration an H-Ionen 

 dennoch, obgleich viel langsamer dasselbe Gleichgewicht er- 

 reicht wird. 



Ich stellte deshalb eine Benzaldehydlösung her, welche mit 

 Lauge auf Phenolphthalein neutralisiert wurde, setzte 5 ccm 

 1 ]0 N.-H 2 S0 4 hinzu, d. h. 2 Milli-Mol. pro Liter, hierauf Blausäure- 

 lösung und füllte dann bis 250 ccm an. 



Versuch VI. 



T = 25°. 



Ausgegangen von HCN und C 6 H 5 COH. Bestimmung des freien HCN. 



b)4 



Darauf fügte ich 2 Tropfen NaOH-Lösung hinzu, 

 wodurch sich die Flüssigkeit ein wenig rosa färbte 

 und titrierte hierauf sofort. 



24,52 23,51 1,01 4,0 



