P. H. Wirth: Blausäure-Benzaldehydlösungen. 



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Bestimmung Gesamt-HCN . . 1. 5,20 \ 



2. 5,15 1 41 ' 4U 



Bestimmung Gesamt-C 6 H-COH : 1. 36,30 mg Hydrazon 74.00 



2. 36,35 „ 

 Der Benzaldehyd enthielt 3,6% Benzoesäure .... 2,68 

 Gebundener HCX bei a = 90,0% 

 b = 90,4% 



Wenn man diesen Versuch mit No. III (mit 1,5 Milli-MoL 

 Benzoesäure) vergleicht, so fällt auf, daß die Reaktionsgeschwindig- 

 keit hier mit 2 Milli-Mol. Benzoesäure viel größer ist. Dies erklärt 

 sich daraus, daß die Konzentration der H-Ionen einet gewissen 

 Menge Benzoesäure nebst gelöstem Natriumbenzoat kleiner ist 

 als eine Menge allein vorkommender Benzoesäure, welche bis zu 

 einer gewissen Grenze größer ist als erstere. Die Vergleichung 

 des Einflusses von Milli-Molen Säure ist auch nur dann richtig, 

 wenn man diese zu H-Ionen-Konzentrationen umrechnet. 



Die folgenden Versuche sollen den Einfluß der OH-Ionen 

 feststellen. 



Diese und folgende Versuche wurden bei 25° vorgenommen. 



Versuch VII. 

 Bestimmung des freien HCN. 



Kubik- Kubik- 



Zeit Zentimeter Zentimeter 



nach genommen gebraucht 



y 10 N.-AgN0 3 Vio N.-Rhodan 



Kubikzenti- 

 meter HCN Milli-M. 

 gebraucht pro Liter 

 V 10 N.-AgX0 3 



45 Sek. 

 105 „ 

 210 „ 



24,5 

 24,5 

 24,5 



22,3 

 22,3 

 22,3 



2,2 

 2,2 

 2,2 



8,8 



36,9 



Bestimmung Gesamt-HCX: 1. 4,63 \ 



2. 4,60 I 



Bestimmung Gesamt-C 6 H 5 COH . . . 37.3 



KOH ... 2,0 

 76,2% gebundenes HCX. 



Aus diesem Versuch geht hervor, daß OH-Ionen unmeßbar 

 schnell zum Gleichgewichte führen. 



Die nun folgenden Versuche wurden alle mit Lösungen vor- 

 genommen, welche vermischt enthalten: 



