E. Sioburg: Helleborein. 157 



nioiüakalischcr »Silbcilöauug längere Zeit im Sieden erhalten, färbt 

 sich das Gemisch erst dunkel und läßt schließlich einen schwarzen 

 in Ammoniak lösliclien Niederschlag fallen. Auch Goldchlorid 

 wird uiciit bis zu metalliscliem Gold, sondern nur bis zu Goldoxydul 

 reduziert; im Moment, wo das Reaktionsgemisch zu kochen be- 

 ginnt, wird es schön indigofarben. N e ß 1 e r's Reagens färbt die 

 wässerige Lösung ei'st gelb, nach einigen Sekunden schlägt diese Farbe 

 in Orangerot um; nach wenigen Minuten fällt ein grauer Niederschlag 

 aus und die überstehende Flüssigkeit ist dann zeisiggelb bis gelb- 

 grün gefärbt. Erwärmen läßt diese einzelnen Phasen zusammen- 

 fallen und weniger gut beobachten. Diese, wenn auch nicht gerade 

 sj)ezifisclie, aber mir immerhin bemerkenswert erscheinende Re- 

 aktion ist, noch mit einer Hel'eboreinlösung 1 : 250 angestellt, 

 lecht deutlich. — Weiter wird neutrale Kaliumpermanganatlösung 

 in der Kälte entfärbt, fuclisinschweflige Säure in der Hitze 

 gerötet. 



Von sonstigen Farbenreaktionen sei die bekannte Rotbraun- 

 färbung mit konzentrierter Schwefelsäure hervorgehoben, obschon 

 der so erzielte Farbenton keineswegs sehr schön und charakteristisch 

 ist. Zusätze zur Schwefelsäure irgendwelcher Art, nach K i 1 i a n i, 

 L a f o n, M e c k e u. a. nuancierten den Farbenton in keiner Weise. 

 So muß gesagt werden: Charakteristische Reaktionen fehlen zur- 

 zeit, wenn anders man nicht die unten zu erwähnenden Erschei- 

 nungen, die beim längeren Kochen mit verdünnten Mineralsäuren 

 zutage treten, als solche betrachten will. 



Zur Elemeutaranalyse wurde das käufliche Helleborein in 

 wenig Alkohol gelöst, mit Aether ausgefällt und im Vakuum über 

 Schwefelsäure getrocknet. Die Verbrennungen selbst wurden, 

 wie auch alle folgenden, im offenen Rohr mit Kupferoxyd bei Sauer- 

 stoffüberleitung ausgeführt und sechs Stunden lang unterhalten. 



Als Mittelwerte berechnet sich heraus: 

 C = 56,17% 

 H = 7,70% 

 O = 36,13% 



Nach diesen Daten ist die empirische Formel (0 = 1 gesetzt) 

 ^'2,oT^h,nO, oder mit 10 multipliziert: C2o,7H34_iO,o- Dieser Wert 



