310 B. Bleyer u. Er. Müller: Berylliumarsenite. 



mit Berylliumhydioxyd, das mit Ammoniak gefällt und mit heißem 

 Wasser dekantierend gewaschen wurde, ausgeführt. Von dem reinen, 

 homogenen Hydrogel, dessen Gehalt an BeO durch mehrere Bestim- 

 mungen bekannt war, wurden stets gleiche Mengen abgewogen und 

 mit dem gleichen Volumen von Arsenigsäurelösungen steigender 

 Konzentration zusammengebracht und nach beendeter Einwirkung 

 die in der Endlösung verbliebene Menge von arseniger Säure bestimmt. 

 Die verwendeten Lösungen der arsenigen Säure wurden durch 

 Verdünnen einer konzentrierten wässerigen Lösung von glasiger 

 arseniger Säure, deren Gehalt durch Titration mit Jodlösung er- 

 mittelt wurde, hergestellt. 



I. Yersuche mit gesondert hergestelltem Berylliiimhydroxyd bei 

 Zimmertemperatur. 



Eine größere Reihe eingehender Versuche beschäftigte sich 

 mit der L^ntersuchung der Aufnahmefähigkeit des Berylliumhydrogels 

 für arsenige Säure bei Zimmertemperatur. 



In Flaschen von einem halben Liter Inhalt wurden je 10,0 g 

 des gefällten Berylliumhydroxyds (als Mittel mehrerer Bestimmungen 

 ergaben je 10,0 g = 0,6349 g BeO = 1,091 g Be(0H)2) eingewogen 

 und mit 430 ccm Lösung von arseniger Säure von variabler Kon- 

 zentration und 20 ccm 10%iger Kaliumchloridlösung versetzt (der 

 Zusatz von KCl bezweckte die bessere Trennung von Hydrogel und 

 Lösung vor der Gehaltsbestimmung der letzteren). Die verschlossenen 

 Flaschen wurden dann so lange bei Zimmertemperatur geschüttelt, 

 bis der Gehalt der Lösung an arseniger Säure konstant blieb. 



Nach sechsstündigem Schütteln war in allen Fällen das Gleich- 

 gewicht erreicht. Nach Verlauf dieser Zeit ließ man die Flüssigkeit 

 durch zweistündiges Stehen absitzen und bestimmte in je 10 ccm 

 mit °/jo- bezw. "/^fig- Jodlösung die noch vorhandene Menge von 

 arseniger Säure. 



Die Ergebnisse sind in folgender Tabelle enthalten: 



Aus der vorliegenden Versuchsreihe ergab sich, daß das frisch 

 gefällte Berylliumhydroxj^d arsenige Säure aufnimmt; jedoch ist 

 das Aufnahmevermögen gering und läßt in keiner ^^'eise eine Gesetz- 

 mäßigkeit (Bildung von Adsorptionsverbindungen oder von chemi- 

 schen Verbindungen oder von festen Lösungen) erkennen. Der 

 Grund hierfür liegt in den Versuchsbedingungen, und zwar in erster 

 Linie in der Zusammensetzung und Wirkungsweise des verwendeten 

 Berylliumhydroxyds. Das Berylliumhydroxyd zeigt an sich ein 

 geringeres Aufnahmevermögen gegenüber iondispersen bezw. mole- 



