314 B. Bleyer u. Br. Müller: Beryllimwarsemte. 



giing der Oberflächenenergie erwartet werden könnte, da die Kolloide 

 erwiesenermaßen bei der AusAvahl verschiedener aufzunehmender 

 iondisperser Stoffe in erster Linie ihnen chemisch affine Stoffe 

 bevorzugen, wodurch die Oberflächenenergie zum Teil gebunden 

 wird und nur noch nebensächlich für die Aufnahme der anderen 

 Stoffe in Betracht kommt. Versuche ergaben infolge der geringen 

 chemischen Affinität zwischen dem Berylliumhydroxyd und Ammo- 

 niak einen kaum merklichen Einfluß der verwendeten Ammoniak- 

 menge auf die Oberflächen Wirkung des Berylliumhydroxyds. Zur 

 Erzielung vergleichbarer Resultate \Aurde bei allen Versuchen eine 

 Ammoniakmenge angewendet, die der vorhandenen Berylhumsalz- 

 menge doppelt äquivalent war (Be" + 2-1-2 (OH)') und zur voll- 

 ständigen Koagulation und Beschleunigung der Abscheidung des 

 Berylliumhydroxyds vor der Fällung mit Ammoniak gleichmäßig 

 20 ccm 10%ige Ammoniumchloridlösung zugegeben. 



Die endgültige Versuchsanordnung ergab sich aus vorstehen- 

 dem also so, daß die in Büretten genau abgemessenen Flüssigkeits- 

 mengen in der angegebenen Reihenfolge vermengt, das Gemiscli 

 bei Zimmertemperatur 3 Stunden lang geschüttelt bezw. 1 Stunde 

 lang gekocht und in dem nach dem Absitzenlassen erhaltenen klaren 

 Filtrat die noch vorhandene Menge von arseniger Säure ermittelt 

 wurde. 



b) E n d g ü 1 1 i g e V e r s u c h e. 



(Reaktionsisothermen zwischen frisch gefälltem Beryllium- 

 hydroxyd und Arsenigsäurelösung bei Zimmer- und bei Siede- 

 temperatur [99« + 0,3"]). 



Die nachstehenden Tabellen geben Aufschluß über die Anord- 

 nung, Durchführung und das Ergebnis der einzelnen Versuche. 



Tabelle 2: Verteilung der arsenigen Säure zwischen Be- 

 rylliumhydroxyd und Wasser bei Zimmertemperatur. 



Zur besseren Veranschauhchung der in der Tabelle nieder- 

 gelegten Resultate wurden in einem rechtwinkeligen Koordinaten- 

 system der -fünffache Wert der nach dem Schütteln noch vorhan- 

 denen Menge Arsenigsäureanhydrides als Abscisse und der zwanzig- 

 fache Wert des aufgenommenen Arsenigsäureanhydrids als Ordinate 

 aufgetragen. Wie aus der Figur 2 (Kurve Ij ersiclitlich ist, zerfällt 

 die erhaltene, gegen die Abscisse konkave Kurve deutlich in zwei 

 sich schneidende Aeste. Beide Aeste zeigen den für Adsorptiohs- 

 erscheinungen typischen Verlauf und scheinen am besten durch die 

 allgemeine Form einer Parabel dargestellt zu werden, also durch 

 die Gleichung y = b.x* oder log y = a.log x -^ log b oder wenn 



