K. F( isi 



II. I hl Uli: Tiinuiii 



503 



'1' r () (■ k e n V !• 1 u .s t. Beim Tiockiicn bei 100" erkjidet die 

 ( Jliikogallussäure Gewiohtsverlust. Dieser wurde quantitativ be- 

 stimmt. Folgende Zusammenstellung gibt die Ergebnisse dieser 

 Uiitorsui'lumg : 



Angewandte 

 Substanz 



1. 0,3 



2. 0,152 



3. 1.0578 



Go wich tsv er last 

 bei 1000 



0.0426 



0,022 



0,167 



( ! ew ich tsver 1 ust 

 in Prozenten 



14,2 



14,47 



15,7'J 



. Aus der Tabelle ist zu erseheji, daß der Troc-kenverlust 

 schwankt. Bei zu langem Trocknen färbt sich die Substanz stark 

 dunkel, \\'as auf teilweise Zersetzung zurückzuführen ist. 



Molekularge w i c h t s - B e s t i m m u n g. 

 1 . Mittelst S i e d e p u n k t s e r h ö h u n g. Als Lösungs- 

 mittel wurde Aceton angewandt. Folgende Tabelle gibt die Er- 

 gebnisse : 



Formel: M = 



Als Mittelwert wurde demnach 317,23 gefunden. 



2. D u r c h T i t r a t i o n. Die wässerige Lösung der Gluko- 

 gallussäure reagiert stark sauer, daher konnte das Molekulargewicht 

 auch duTch Titration ermittelt werden. 0,1904 g der bei 100" ge- 

 trockneten Substanz wurden in 20 ccm Wasser gelöst und mit 

 "/i(,-Kalilauge titriert. Als Indikator wurden einige Tropfen Phenol- 

 phthaleinlösung hinzugesetzt. Es werden 6,08 ccm "/jp-Kalilauge 

 verbraucht. Das Molekulargewicht berechnet sich zu 313,2. 



Danach hatte die ebuUioskopische Methode und die Titration 

 für das Molekulargewicht genügend übereinstimmende Werte 

 geliefert; der vorliegende Körper schien danach eine einbasische 

 Säure zu sein. 



Bei der Titration dei' Glukogallussäure entsteht wohl ilir 

 Kaliumsalz. Jedoch sehr schnell muß durch die Einwirkung dei' 



