C. II. Keutgen, Einwirkung von Schwefel auf Glycerin. 



Das Allylsiilfoxyd ist eine gelbe, dicke, syrupartige Flüssigkeit, 

 die sich an der Luft allmählich braun färbt, unter OO zu einer amorphen 

 Masse erstarrt und in Alkohol und heifsem Wasser löslich ist. Das AUyl- 

 sulfoxyd ist nicht unzersetzt flüchtig. Bei der Einwirkung von Wasser- 

 stoff im Entstehungszustande auf dasselbe wurde Allylsulfid gebildet. 



Durch vorbeschriebene Umsetzungen dürfte demnach nachgewiesen 

 sein, dafs der fragliche braunrote Körper ein Diallylhex asulfid ist. 



Das Diallylhexasulfid schmilzt bei 75,50 und fängt bei I8OO 

 an sich zu verflüchtigen, jedoch nicht ohne teilweise Zersetzung. Es 

 ist sehr leicht löslich in Äther, weniger in Alkohol und nur spurenweise 

 in Wasser. Aus den Lösungen in Alkohol und Äther wird es durch 

 Wasser als gelber Niederschlag gefällt. Das Diallylhexasulfid 

 bildet rötlich-braune rhombische Prismen, die sich an der Luft allmählich 

 dunkler färben. Es besitzt einen durchdringenden, widerlichen Geruch. 



Körper, die fast denselben Prozentgehalt an Kohlenstoff, Wasser- 

 stoff und Schwefel haben wie das Diallylhexasulfid, wurden schon von 

 Girard, Hofmann, Husemann und Cahours erhalten. Es sind 

 dies das Trimethylensulfid CgHgSg = (CH2S)3, 1 der Dimethylester der 

 Trithiokohlensäure CgHgSg = 083(0113)2,2 und der Äthylenester der 

 Trithiokohlensäure C3H4S3 = OS3(02H4). 3 



Das Trimethylensulfid ist ein in quadratischen Prismen krystalli- 

 sierender Körper, unlöslich in kaltem Wasser, wenig löslich in Alkohol 

 und Äther. In Salzsäure löst es sich beim Erhitzen in beträchtlicher 

 Menge und wird beim Erkalten wieder ausgeschieden. Das Diallyl- 

 hexasulfid ist in Salzsäure unlöslich, wird dagegen nach längerem Kochen 

 imter Schwefelausscheidung zersetzt. Das Trimethylensulfid schmilzt 

 über 200 0. 



^ Girard, Annalen d. Chemie u. Pharm. 100, p. 306; Hofmann, 

 Ber. d. d. ehem. Ges. 1, p. 176; Husemann, Annalen d. Chemie u. Pharm. 

 126, p. 294. 



2 Cahours, Berz. Jahresber. 27, p. 548. 



3 Husemann, Annalen d. Chemie u. Pharm. 123, p. 83. 



