110 Georg Kafsner, Drei neue Bleiverbindungen. 



ist, Sauerstoff der Luft zu entziehen und denselben durch einfache Be- 

 handlung an oxj^dierbare Substanzen abzugeben. Bei diesen Versuchen 

 ging ich zunächst von der Annahme aus, dafs durch die Gegenwart 

 von Bleioxyd eine höhere Oxydation des Barjnimoxyds zu BarjTimsuper- 

 oxyd viel leichter erreicht werden könne, als dies beim Erhitzen des 

 Baryumhydroxyds für sich möglich ist, indem die beim Erhitzen des 

 Bleioxyds in schwacher Rotglut entstehende Mennige Sauerstoff an das 

 Baryumhydroxyd abtritt. 



Der beim Zusammenschmelzen gleicher Gewichtsteile Baryum- 

 hydroxj^d und Bleioxyd von mir erhaltene Körper bestand aber nicht, 

 wie ich erwartet hatte, aus Barvumsuperoxyd, sondern war eine neue, 

 schwarz gefärbte Verbindung von Baryura, Blei und Sauerstoff, nämlich 

 bleisaures Baryum, Ba2Pb04, wie dies ihr in dem folgenden ge- 

 schildertes Verhalten gegen Reagentien zeigt. 



Salzsäure löste dieselbe zu einer gelbgrünen Flüssigkeit auf, welche 

 beim Erwärmen reichlich Chlor abgab und darauf während des Erkaltens 

 einen Aveifsen krystallinischen Niederschlag von Clüorblei ausschied. 

 Salpetersäure bewirkte Zersetzung unter Abscheidung von Bleisuper- 

 oxyd; in der von dieser abfiltrierten Flüssigkeit rief ein Zusatz von 

 Schwefelsäure einen dicken weifsen Niederschlag von Barj'umsulfat, 

 vermischt mit wenig Bleisulfat, hervor. Es war somit kein Zweifel, 

 dafs keine höhere Oxydation des Baryums, sondern nur eine solche des 

 Bleies stattgefunden hatte. Dies Verhalten ist um so auffallender, als 

 gerade die höheren Sauerstoffverbindungen des Bleies in der Hitze 

 leichter zerfallen, als das H3'perox5'd des Barj'ums. Für dasselbe kann 

 keine andere Erklärung gegeben werden, als dafs die Gegenwart des 

 Baryumhydrats auf das Bleioxyd einen derartigen Einflufs übt, dafs es 

 sich mit mehr Sauerstoff, als es sonst der Fall ist, zu beladen vermag 

 und nunmehr dem BarjnimhAMrat als Säure gegenübertritt. 



Bei den Versuchen, die Zusammensetzung der eigentümlichen Ver- 

 bindung festzustellen, stiefs ich insofern auf Schwierigkeiten, als eine Iso- 

 lierung derselben nicht gelingen wollte. Sie war nämlich in Wasser, Alkohol 

 u. dergl. indifferenten Lösungsmitteln vollkommen unlöslich, während 

 sie von allen Säuren zersetzt wurde. Ich wählte daher einen induktiven 

 Weg zur Ermittelung der Zusammensetzung und benutzte aufserdem an 

 Stelle des Baryumhydroxyds Baryumcarbonat, welches wegen Abwesen- 

 heit von Krystallwasser manche Vorzüge bot. Meine Versuche ergaben 

 zunächst, dafs das an der Luft zur hellen Rotglut erhitzte Bleioxyd im- 

 stande ist, die Kohlensäure des Baryumcarbonats auszutreiben und sich 



