Friedrich Schmidt, l ber Alkyl-Jlydrastine und deren Derivate. 231 



Dem lufttrockenen salzsauren Methylhydrastin kommt somit der 

 Ausdruck CoiH2o(CH3)N06HCl + HgO zu. 



Salpetersaures Methylhydrastin: 

 a,H.^(CH,)X06.HN0.,. 

 Das salpetersaure Methylhydrastin erhielt ich durch Versetzen einer 

 Lösung von Methylhydrastin in absolutem Alkohol mit Salpetersäure 

 bis zur sauren Reaktion. Dasselbe schied sich hierbei sofort als gelbes, 

 krystaUinisches Pulver ab. Das Salz wurde auf einem Filter ge- 

 sammelt, mit Alkohol ausgewaschen und aus verdünntem, heifsem 

 Alkohol umkrystallisiert. Aus dieser gelb gefärbten und grün fluores- 

 cierenden Lösung krystallisierte das Methylhydrastinnitrat beim Er- 

 kalten in feinen, gelben Nadeln. Dieselben enthalten kein Krystall- 

 wasser und schmelzen bei 230 bis 2310. Die Analyse des bei lOOO 

 getrockneten Körpers ergab folgende Prozentzahlen: 



I. 0,2070 g Substanz lieferten beim Verbrennen 0,4402 g CO2 und 



0,1003 g H2O. 



n. 0,2019 g gaben 0,4262 g CO2 und 0,0946 g HoO. 



Gefunden: Berechnet für 



I. II. C2iH2o(CH3)N06HN03 : 



C 57,99 57,56 57,39 Proz. 



H 5,38 5,20 5,21 „ 



Die vorstehenden Daten führen somit zu der Formel 



C2iH.,o(CH3)N06.HN03. 



Aus dem Vorstehenden geht hervor, dafs die Salze des Methyl- 

 hydrastins durch eine gelbe Farbe und durch eine starke Fluorescenz 

 ihrer Lösungen ausgezeichnet sind, wogegen die früher von Kerstein 

 beschriebenen Salze des Hydrastins ungefärbt sind und in ihren 

 Lösungen entweder gar keine oder doch nur eine sehr schwache 

 Fluorescenz zeigen. 



Methylhydrastmmethyljodid : 



^•21-^2o(^-S3)-^^6 • CH3J. 



Um die Frage zu entscheiden, ob dem Methylhydrastin der 

 Charakter einer primären, sekundären oder tertiären Base zukommt, 

 wiu:den 10 g der fein zerriebenen Verbindung in einer Druckflasche 

 mit einem tJberschufs von Jodmethyl 4 Stunden lang im Wasserbade 



