248 Friedrich Schmidt, Über Alkyl-Hydrastine und deren Derivate. 



Von den 3 Molekülen Wasser, durch welche sich diese neue, als 

 Methylhydrastinhydrat bezeichnete Base von dem Methylhydrastin 

 unterscheidet, ist eines direkt in das Molekül des letzteren eingetreten, 

 wogegen die beiden übrigen nur nach Art des Krystallwassers gebunden 

 sind. Die Formel des Methylhydrastinhydrats ist somit zu schreiben: 

 C2iH22(CH3)N07 4- 2H2O, wenigstens dürfte sich dieser Ausdruck aus 

 den hei der Analyse des Platindoppelsalzes und des salzsauren SaLzes 

 gefundenen Werten, sowie aus dem Verhalten des Methylhydrastinhydrats 

 gegen Jodmethyl und des Äthylhydrastinhydrats beim Trocknen ergeben. 



Das Methylhydrastinhydrat verliert schon bei 30 bis 400 1/2 Molekül 

 Wasser; durch anhaltendes Trocknen bei lOQO geht allmählich dann 

 noch ein, vielleicht auch II/2 Molekül Wasser fort. Es ist jedoch 

 schwierig, das Methylhydrastinhydrat bei lOOO bis zum konstanten 

 Gewicht zu trocknen. Über 100 kann die Temperatur beim Trocknen 

 nicht gesteigert werden, da die Substanz dann leicht zusammenschmilzt. 

 Die Analyse der hei 30 bis 400 getrockneten Verbindung ergab fol- 

 gende Daten: 



I. 0,1820 g Substanz lieferten beim Verbrennen 0,3976 g COo und 



0,1100 g H2O. 

 n. 0,2319 g gaben 0,5067 g CO2 und 0,1412 g HgO. 



III. 0,2300 g ergaben 0,5003 g CO2 und 0,1411 g H2O. 



IV. 0,2327 g wurden nach der Methode von Kjeldahl behandelt. 



Das gebildete Ammoniak verbrauchte 4,7 ccm Vio - Normalsalz- 

 säure = 0,00658 N. 



Berechnet für 

 IV. C2iH22(CH3)N07 + IV3H2O : 



— 59,72 Proz. 



- 6,33 „ 

 2,82 3,16 „ 



Im vorhergehenden habe ich bei der Besprechung des Hydrastin- 

 methylammoniumhydroxyds erwähnt, dafs sich aus dieser Verbindung 

 durch Molekularumlagerung ein neuer Körper bildet, wenn dasselbe 

 in kochendem Wasser gelöst oder wenn es bei 100 getrocknet wird. 

 Dieser neue Körper scheidet sich aus der wässerigen Lösung in kleinen 



