548 August Jassoy, Beiträge zur Kenntnis des Ostruthins. 



nach Tagen. Wurde dann der Schmelzpunkt aufs neue bestimmt, so 

 zeigte sich derselbe wieder bei 118 — 119 c. 



Über die Löslichkeitsverhältuisse in Alkohol, Äther, Petroläther, 

 Chloroform etc. und die hiei'bei auftretenden Fluorescenzerscheinungen 

 hat bereits Gorup-Besanez berichtet. Namentlich in Äther ist das 

 Ostruthin sehr leicht und reichlich löslich. Von Kalilauge, Natron- 

 lauge, schwieriger von Ammoniak wird das Ostruthin mit prächtiger 

 Fluorescenz gelöst. Verdünnte Säuren, selbst Kohlensäure, scheiden 

 aus diesen Lösungen, wie erwähnt, Ostruthin unverändert wieder aus. 

 Reines Ostruthin ist färb-, geruch- und geschmacklos. Zerrieben stellt 

 dasselbe ein weifses, sehr elektrisches Pulver dar. Auf Platinblech 

 erhitzt, verbrennt das Ostruthin unter Aufblähen mit leuchtender 

 Flamme; die zurückbleibende Kohle ist leicht verbrennlich. Im Reagenz- 

 glase erhitzt, verkohlt der Bitterstoff unter Entwickelung balsamisch 

 riechender Dämpfe. 



Schmelzendes Ätzkali verwandelt das Ostruthin in Resorcin, unter 

 gleichzeitiger Bildung von Essigsäure und Buttersäure, doch bemerkt 

 Grorup-Besanez, dafs die Ausbeute an Resorcin eine sehr geringe 

 sei. Weingeistige Auflösungen von Bleizucker, Eisenchlorid, Sublimat 

 und Silbernitrat fällen alkoholische Lösungen von Ostruthin nicht. 



Ein Versuch, nach der Zei sei' sehen Methode i durch Jod- 

 wasserstoff wie bei dem Peucedanin Oxmethylgruppen abzuspalten, fiel 

 negativ aus; das Ostruthin enthält demnach keine derartige Gruppe. 



Ostruthin von verschiedenster Abstammung, unter Anwendung von 

 Kupferoxyd und Sauerstoff der Elementaranalyse unterworfen, ergab 

 Zahlen, welche mit den von Gorup-Besanez erhaltenen nicht überein- 

 stimmen. Selbst von denjenigen Analysen meines Vorgängers, welche 

 die niedrigsten Kohlenstoffwerte ergeben hatten, differieren meine Zahlen 

 noch um fast ein halbes Prozent, meist sogar um mehr. 



1. 0,3187 g Ostruthin gaben 0,2111 g HoO und 0,8884 g COg. 



2. 0,2488 g gaben 0,1655 g HoO und 0,6939 g COg. 



3. 0,2191 g gaben 0,1410 g HgO und 0,6082 g CO2. 



4. 0,2166 g gaben 0,1380 g HgO und 0,6019 g COg. 



5. 0,3618 g gaben 0,2406 g HgO und 1,0120 g COg. 



6. 0,2826 g gaben 0,1832 g HgO und 0,7871 g CO2. 



7. 0,4377 g gaben 0,2882 g II2O und 1,2210 g CO2. 



8. 0,3797 g gaben 0,2458 g H2O und 1,0598 g COo. 



1 Zeisel, Monatsber. f. Chemie 1885, 989. 



