410 SU« UlT.MHK.s PHÉNOMÈNES i: l.\l \ um \ ra.Ks CHEZ LA 



Notes postérieures. 



1) L'expression pour le potentiel thermodi/namique ('voir p. .'.Tu el 

 371). 



Je 'lois à. M. le prof. H. A. Lorentz la déduction suivante de 

 L'expression pour Z, déduction un peu différente des déductions 

 ordinaires, quant à. la forme, mais offrant beaucoup «l'avantages 

 sur celles-là '). 



On a: 



Z—f+pv : -j^ = —p (a) 



Supposez maintenant, qu'on rend le mélange «lans un très 

 grand volume 1', où il prend l'état gazeux. Alors on a évi- 

 demment: 



H>= H'y 



"jpdv (6) 



Lorsque l'énergie libre de 1 Gr. mol. du gaz premier dans le 



volume 1 (chez la température T) est </ ■„ , alors l'énergie libre 



V 

 de cette quantité dans le volume-- sera: 



¥»io — ("' — 'lv — i// 10 — RT log — 

 ) i v n , 



et par conséquent de n, Gr. mol.: 



V 



v,h> V] - ?/, RT log— . 



De même de n , Gr. mol. «lans Le volume V: 



V 



>/.</■■„ - v.RTlog — • 



Pour L'énergie libre y v du mélange on trouve «loue: 



tpv — ?M'm + W2V20 - RT [n, log - + n., log — J , 

 et en vertu de (a) et (b) : 



Z = WiVio + rc^M —AT », /«»ƒ/ + n ., log l+pv — j pdv. . . (c) 



') Voir aussi mon Lehrbuch der mathematischen Chemie, p. G — 8 (1901). 



