QUELQUES REMARQUES SUR l/ÉuUATION D'ÉTAT. 419 



848 à 855 x 10 : ' . Mais Unîtes ces valeurs sont trop liasses. Même 

 la valeur 944 x 10 - "' , <|iie nous venons de calculer, est certainement 

 encore trop basse. Avec a = 2,25 on trouve : 



d= 1062 x 1U -" , 



ri cette valeur se rapprochera plus de la valeur exacte. Avec 

 cette dernière valeur je calculai une série de valeurs pour b, <[ui 

 s'accordent très bien avec la dernière formule de M. van der Waals 

 pour la diminution reelle de b, aussi bien chez les grands volumes 

 que chez les petits volumes. C'est ce que je ferai voir dans un 

 Mémoire suivant. 



IV 



Nous déterminerons maintenant la formule pour la tension de 

 la vapeur. L'égalisation des potentiels thermodynamiques des phases 

 liquides et gazeuses donne, comme je peux supposer comme 

 bienconnu : 



RT t dv a 



P v 2 — v i J v — b v t v 2 ' 



/" dv . , 'f d(v — b) 'r db ') 

 Pour | , on peut écrire J *— — h I ,,_i . 



En posant I ——, = 'f , on aura donc: 



i 



UT (, Vi—b. \ a 



>'= o,-r { l** „;_,,; + , <) -v,v 2 - 



Le terme •/ dépendra ici entièrement de la forme de la fonction 



b—f(i' Mai- nous verrons, que la connaissance de la grandeur tp 

 ii <-t pas nécessaire pour la détermination du facteur ƒ de La 

 tension de la vapeur. 

 ('hcz les liquide! dans le voisinage de V— •'/' , où la tension 



de la vapeur p peul être négligée auprès de -g , '-t même auprès 



de . et oil V. - V, et ',—/', peuvent être re ni | >1 ares |»ar r.,, 



r, r,' - ' 



l'équation précédente -<■ transformera en 



') Compara aussi van dis W\w. ■■, v. k. a. v. w. el arch, Neérl. 



