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QUELQUES DEMARQUES SUB [/ÉQUATION L> ETAT. 



saut la température; el aussi dans le fait, que le G0 2 liquide el Le 

 nitrobenzine présentent une miscibilité partielle, el ce qui estplus, 

 avec un point critique infériewr. Or, ce fail dernier peul seulement 

 se présenter — comme je l'ai démontré dans le Mémoire précé- 

 dent — chez des mélanges, où du moins une des composantes 

 esi associative. FA, comme le nitrobenzine esl une substance normale, 

 le CO 2 doit être anomale dans l'état liquide. 



Quant à ce décroissement extraordinairement fort de la tension 

 de la vapeur chez le C0 2 , on le voit clairement dans le tableau 

 suivant. 



CO, 



L'accroissement de ƒ est donc beaucoup plus fort chez le G0 2 . 



Le fait, que le facteur ƒ n'est pas constant, mais que ce facteur 

 s'accroîtra en abaissant la température, est une conséquence immé- 

 diate de la relation ƒ = lu, où a est une grandeur constante, mais 



V r 



absolu, À s'approchera à /. 



= 4 environ, et donc ƒ à 4« = 



À=— - une grandeur variable. Et comme v l s'approche de plus 



en plus à v , en abaissant la température, la grandeur /, et donc 

 également f, s'accrôitra lentement. Lorsque T s'approche au zéro 



v r 



circa 9. 



La variabilité de /. = — - explique donc l'accroissement de ƒ 



beaucoup plus naturellement que le remarque de M. van der Waals. 



que le terme - - ( '/■ -t- log ) n'est pas exactement = 1, et que 



cela influencera nécessairement la valeur du facteur ƒ, lorsqu'on 

 attribue au terme désigné la valeur 1. Cette influence existe, mais 

 la cause principale de l'accroissement de ƒ se trouve bien dans 



la variabilité de /. = . 



v, 



