DU SEL AMMONIAC, ETC. 187 



lisation du sel ammoniac, et l'on n'a qu'à calculer les va- 

 leurs de ces deux inconnues qui satisfont, avec le moins d'é- 

 cart possible, à ces équations. Or on trouve par ce calcul, 

 pour la vitesse v le nombre 53,8 qui diffère bien peu de 

 la valeur moyenne trouvée par les expériences sur l'eau, 

 et d'où résulte pour la chaleur de volatilisation en moyenne 

 724. Mais je ne cite ce résultat que comme confirmation 

 des précédents; il ne mériterait pas, par lui seul, une 

 grande confiance. En effet, par cette méthode de calcul, 

 les erreurs qui peuvent provenir de l'incertitude sur la 

 chaleur spécifique de l'argent et du sel ammoniac à une 

 haute température et sur le degré de chaleur réellement 

 atteint par ces corps, ont une influence beaucoup trop 

 grande sur le résultat, et la coïncidence avec les nombres 

 obtenus par l'autre méthode est certainement accidentelle. 



Si nous cherchons maintenant les conséquences que 

 l'on peut déduire de ces résultats, il est impossible de ne 

 pas être frappé de l'accord qui se manifeste entre la 

 chaleur latente de volatilisation du sel ammoniac et celle 

 qu'exigerait sa décomposition chimique, ou ce qui revient 

 au même, celle qui résulte de la combinaison de ses 

 éléments. 



En effet, MM. Favre et Silbermann ont trouvé que le 

 gaz acide chlorhydrique et le gaz ammoniac dégagent 

 743,5 unités de chaleur, lorsqu'ils se combinent pour 

 former un gramme de sel ammoniac*. 



On déduit un résultat presque identique, 755,0, de 

 la série d'expériences par laquelle ils ont déterminé la 

 chaleur de combinaison de ces deux gaz avec l'eau, et 

 celle qui résulte de la combinaison de leurs dissolutions 



• Aunalei de Chimie et de Physique, 3""» série, t. XXXVIl, p. 421. 



