DU SEL AMMONIAC, ETC. 197 



mais ce chiffre se rapporte à la température ordinaire, 

 soit environ 20^ Pour avoir la chaleur de combinaison à 

 330°, il faudrait y ajouter : 



1° La chaleur nécessaire pour échauffer 18 grammes 

 d'eau de 20 à 100° et les volatiliser, soit 11106 calories. 



2° Celle employée à chauffer la vapeur d'eau de 100 

 à 330°, soit 1989 calories. 



3° La chaleur latente de volatilisation d'une molécule 

 d'acide sulfurique anhydre, complètement inconnue. Si 

 Ton se reporte au tableau que j'ai donné précédemment 

 des chaleurs latentes des principaux corps qui varient 

 entre 6000 et 10000, on peut l'évaluer approximative- 

 ment à 8000 calories. 



4° La chaleur nécessaire pour porter les 80 grammes 

 d'acide anhydre de 20° à 330°. La chaleur spécifique de 

 ce corps étant inconnue, on ne peut encore adopter qu'un 

 nombre hypothétique. On ne s'éloignerait probablement 

 pas beaucoup de la vérité en supposant 0,19 (intermé- 

 diaire entre les chaleurs spécifiques de l'acide sulfureux 

 el de l'oxygène), ce qui porte cette quantité de chaleur à 

 4712 calories. 



En revanche, il faudrait retrancher la chaleur néces- 

 saire pour porter 98 grammes d'acide sulfurique mono- 

 hydraté de 20 à 330°, soit 10602 calories. 



On trouve ainsi 34175 calories pour valeur approxi- 

 mative de la chaleur de combinaison de l'acide sulfurique 

 monohydraté à 330° pour une molécule ou pour un 

 gramme 348 calories. 



Ainsi la chaleur latente de volatilisation paraît être sen- 

 siblement égale à la chaleur de décomposition. (]e résul- 

 tat donne une grande [)robabilité à rhy[»othèso de la dé- 

 composition de l'acide sulfurique admise par MM. Wan- 



