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pas d't'au de cristallisation, li'iir magnétisme atomique 

 est en général un peu plus faible, comme l'auteur l'avait 

 déjà reconnu dans sa première série de recherches sur 

 les sulfates de protoxyde de cobalt et de fer et sur le chlo- 

 rure de fer. Ainsi, le magnétisme atomique est pour le 



Sulfate de protoxyde de cérium anhydre. . . 44,9 



Cette diminution du magnétisme atomique par le fait de 

 l'absence d'eau de cristallisai ion est particulièrement sen- 

 sible pour les sels de cuivre anhydres, même dans le cas 

 où ils sont combinés avec de l'ammoniaque. 



Par exemple, on a trouvé les valeurs suivantes du 

 magnétisme atomique pour différents sels de cuivre an- 

 hydres ou hydratés. 



Sulfate d'oxyde de cuivre anhydre 42,2 



2 Cu SO4+0 NH5 43,0 



2 Cu SO4+ NHs 45,1 



2 Cu SO4+2 NHs-hAq 42.1 



2CuSÛ4+ NH3 44,6 



Chlorure de cuivre (anhydre) 40,0 



Chlorure de cuivre saturé d'ammoniaque . 37,1 

 Chlorure de cuivre dissous dans l'eau . . . 47.2 



Bromure de cuivre (anhydre) 24,0 



Bromure de cuivre saturé d'ammoniaque . 41,1 

 Bromure de cuivre dissous dans Peau. . . 48,0 



Les sels de nickel à Tétat solide présentent la même 

 particularité. Tandis que le magnétisme atomique est 

 pour ces sels à l'état de dissolution, en moyenne 1 42, il 

 a des valeurs inférieures pour les sels cristallisés; par 

 exemple : 



Sulfate de nickel cristallisé 139,2 



Sulfate de nickel anhydre 131,0 



Sulfate de nickel ammoniacal .... 13o,(i 



