324 RÉACTIONS CHIMIQUES 



si cette action résidait dans la molécule envisagée comme 

 un tout, elle continuât à affecter les ondes de la même 

 période après que la substance a passé de l'état gazeux 

 à l'état liquide. 



En fait, la décomposition du nitrite d'amyl est elle- 

 même jusqu'à un certain point un exemple de cette ab- 

 sorption moléculaire interne ; car si l'absorption était ef- 

 fectuée par la molécule envisagée comme un tout, les 

 mouvements relatifs de ses atomes constituants ne se- 

 raient pas modifiés et il n'y aurait pas de cause mécani- 

 que pour leur séparation. C'est probablement le syn- 

 chronisme des vibrations d'une portion de la molécule 

 avec les ondes incidentes (jui permet à l'amplitude de ces 

 vibrations d'augmenter jusqu'à ce que le lien qui relie 

 ensemble les parties de la molécule soit rompu. 



Le nitrite d'amyl liquide est probablement aussi dé- 

 composé par la lumière; mais la réaction, si elle existe, 

 est incomparablement moins rapide et moins évidente que 

 sur la vapeur. Du nitrite d'amyl a été soumis aux rayons 

 concentrés du soleil jusqu'à l'ébuUition, et on a continué 

 l'ébullition pendant longtemps, sans qu'il ait paru de 

 changement dans le liquide. 



Je présume que le fait qu'un Uquide et sa vapeur ab- 

 sorbent les mêmes rayons est très-général, s'il n'est pas 

 constant. Une couche de chlore liquide que je fais préparer 

 maintenant, privera, je crois, beaucoup mieux la lumière 

 de sa faculté de déterminer la combinaison du chlore et 

 de l'hydrogène que toute autre substance interposée. Les 

 rayons qui donnent au chlore sa couleur n'influent pas sur 

 la combinaison ; les rayons réellement actifs sont ceux qui 

 sont absorbés par le chlore. Un ballon mince contenant 

 du chlore et de l'hydrogène dans les proportions exacte- 



