C6 SÉANCE DU 3 OCTOBRE 



augmenteront de plus en plus rapidement. Pour l'extrapolation, 

 il utilise les 2 formules : 



<i} log K = ^?j!^ — 3,625 log T + 0,000307 T + 0,29 . 10-« T^ + 4,82 



2098 

 b) log K = 2,5088 T — 0,0001006 T + 0,186 . lO-^ T^ + 2,1 



D'après ces calculs, il semble qu'à partir d'une certaine tempé- 

 rature, l'équilibre se modifie en faveur de l'ammoniaque. De 

 fait, l'auteur a obtenu des concentrations de NH^ dépassant iVo^ 

 en soumettant des mélanges azote-hydrogène à l'action de tem- 

 pératures élevées réalisées soit par le chalumeau oxhydrique, 

 soit par les décharges électriques ; alors que, selon les travaux 

 de Haber, déjà à 1000° la concentration d'équilibre de NH3 à la 

 pression atmosphérique est extrêmement faible (0,0044 ^/o). Jus- 

 qu'à quel point est-il légitime de déduire de ces formules la 

 conséquence, placée par E.-B. Maxted à l'origine de ses recher- 

 ches et qui aboutit au renversement de l'équilibre de l'ammo- 

 niaque aux températures supérieures à 2000° environ V 



Il faut tout d'abord remarquer que les accroissements présu- 

 més de concentration sont dus, dans l'application de ces for- 

 mules, à l'influence des termes additifs en T et particulièrement 

 à ceux en T'^ Or, dans les relations qui représentent l'équilibre 

 chimique en fonction de la température, le seul terme qui ait 

 une signification physique vraiment importante, est le premier. 

 C'est lui qui figure dans l'équation de van't Hoff 



d log K _ Q_ 

 d'ï ~~ m- 



