68 . SÉANCE DU 3 OCTOBRE 



élevées, l'auteur rappelle les considérations qu'il a développées' 

 sur les difficultés que l'on rencontre dans l'application aux corps 

 endothermiques des formules établies pour des températures 

 modérées. Toutes ces difficultés disparaissent si l'on fait inter- 

 venir la dissociation des molécules en atomes, à partir desquels 

 tous les composés deviennent fortement exothermiques, grâce à 

 la très grande affinité des atomes les uns pour les autres. 



C'est en se basant sur cette action des atomes que l'on peut 

 interpréter aussi le mécanisme de la genèse de l'ammoniaque à 

 partir de ses éléments sous l'effet de températures élevées'. Ce 

 composé prendrait naissance dans les régions relativement 

 froides, où il est plus stable, par réaction entre les atomes par- 

 venus dans ces régions par diffusion. A côté de la formation à 

 partir des atomes N et H, qui développe le plus d'affinité — la 

 chaleur de formation de NH3 à partir des atomes est de l'ordre 

 de 300 Cal., au lieu de 12 Cal. à partir des molécules — il y a 

 lieu de tenir compte aussi de la formation à partir des atomes 

 N et des molécules Hj ou des atomes H et des molécules N, ; 

 celle-ci, quoique moins aisée, doit néanmoins s'opérer beaucoup 

 plus facilement que la formation à partir des molécules seule- 

 ment. Quant à la production de ces atomes, elle s'effectue par 

 dissociation des molécules à températures élevées, dont il existe 

 toujours, dans les milieux gazeux, une certaine proportion, qui 

 croît avec l'intensité de la source de chaleur utilisée. Pour l'hy- 

 drogène, en particulier, les températures qui correspondent à 

 la présence, déjà à l'état d'équilibre, de proportions apprécia- 

 bles d'atomes H, sont moins élevées qu'on ne le supposait il y a 

 quelques années: selon des mesures récentes, à 3000°, près de 

 19 % des molécules d'hydrogène seraient dissociées en atomes. 



L'ammoniaque se formerait ainsi par l'action de températures 

 très élevées grâce à un phénomène d'ordre cinétique, plutôt que 

 par une réaction équilibrée dans les zones mêmes où régnent 

 ces températures élevées. Contre cette dernière interprétation 

 parlent d'ailleurs plusieurs faits expérimentaux observés par 

 l'auteur et ses collaborateurs : concentrations en NH3 atteignant 



• Brineb, E. J. Chim. phys., t. 12, p. 109(1914) et t. 13, p. 465 (1915). 

 - Briner, E. J. Chim. phys., t. 12, p. 526 (1914) ; ibid. t. 13, p. 18 

 (1915); Arch. Se. phys. et nat, t. 43, p. 423 (1917). 



