503 G. Kassner: Orthoplumbate der Erdalkalien. 



1. 0,6973 gr. CaH 2 Pb 2 6 verloren 



a) bis 315 c. 0,0112 gr. H 2 == 1,6 Proz. 



b) „ 400° C. (berechnet aus dem Gesamtveriust von 

 3,09 Proz.) 1,49 Proz. 



zusammen also 3,09 Proz. 



2. 0,7076 gr CaH 2 Pb 2 6 verloren 



a) bis 322° C 0,0120 = 1,69 Proz. 



b) „ 390° C noch 0,0122 = 1,71 Proz . 



zusammen 3,4 Proz. 

 Nach Erhitzen auf 550 ° C. wurde das Präparat fleischfarben und betrug 

 alsdann der Gesammtverlust (H 2 + O) = 0,0408 gr = 5,76 °' . 

 3. 0,8167 gr. CaH 2 Pb 2 6 verloren 



a) bis 300« c. 0,0125 = 1,5%. 



b) - - - 

 Gefunden also im Mittel a) 1,57 °/ , 



b| 1,60 Q/ n . 



zusammen 3,17 °/ . 

 Berechnet a) für 2 Ca H 2 Pb 2 O e = H 2 + Ca 2 H 2 Pb 4 O u = 1,6% 

 b) für Ca 2 H 2 Pb 4 O u = H 2 + Ca 2 Pb4 O 1 = 1,6 <V 



zusammen 3,2 °/ . 

 Es zeigt sich also, dafs beim Erhitzen eine Kondensation des 

 Dipluinbats unter Wasserverlust eintritt, indem sich zunächst wasser- 

 haltiges Tetraplumbat abspaltet, welches erst bei stärkerer Erhitzung 

 sein Wasser verliert. Eine andere Erklärung dürfte sich für die 

 beobachtete Erscheinung kaum finden lassen. 



Das Calciumtet:aplumbat Ca 2 H 2 Pb 4r O u bildet ein deni Diplurnbat 

 ähnliches lockeres Pulver von gelblicher Farbe und ist ein durchaus 

 einheitlicher Körper, sodafs an seiner Individualität nicht zu zweifeln 

 ist. Seine Konstitution läfst sich am besten wie folgt ausdrücken, 

 indem man annimmt, dafs 2 Moleküle Calciumdiplumbat unter Aus- 

 tritt von einem Molekül Wasser mit einander verbunden sind : 

 OH 

 td' /n OH 



OH 



/ N N Ca / Pb \°\ 



\ Pb / / ö( )o)Ca 



^Pb/o/ 



OH = H 2° + O 



y Pb^-O v y Pb ^°\ 



X O C& / X N Ca 



^Pb^o/ ^PbZo^ 



\)H ^OH 



Calciumdiplumbat. Calciumtstraplumbat. 



