526 Ludwig Moeser: Zur Kenntnis der eisensauren Salze. 



befreite Kaliumferrat eignet. Dasselbe wird mit überschüssiger 

 Chlorbaryumlösung zusarninengerieben, abfiltriert und ausgewaschen, 

 bis eine Probe, in Salpetersäure gelöst, keine Bromreaktion mehr 

 gibt, hierauf erst auf porösem Porzellan, dann im Luftbade bei 50° 

 getrocknet. 



Der eisensaure Baiyt lässt sich auch ohne Zuhilfenahme des 

 Kaliumsalzes direkt erhalten. Er bildet sich, wenn Eisenhydroxyd 

 bei Gegenwart von überschüssiger Baryumhydroxydlösung mit ge- 

 eigneten Oxydationsmitteln behandelt wird, wie mit unterchlorigsa.uren 

 oder unterbromigsauren Salzen. 



Erhitzt man reines, frisch dargestelltes Eisenhydroxyd mit 

 Barytwasser und Baryumhypochloritlösung bis nahe zum Sieden, so 

 geht die anfangs gelbbraune Farbe des Eisenhydroxyds durch grau 

 und schwarz in dunkelrot über, unter Bildung von Baryumferrat. 

 Das Baryurnhypochlorit lässt sich mit Vorteil durch Natrium- oder 

 Kaliumhypochlorit ersetzen ; letztere müssen frei von Cai'bonat sein. 

 Die Reaktion verläuft dann meist, wenn auch weniger glatt und voll- 

 ständig, schon in der Kälte. 



Der reine eisensaure Baryt ist ein dunkelcarmoisinrotes, 

 amorphes, in Wasser unlösliches Pulver. In trocknem Zustande ist 

 es beständig, unter Wasser zersetzt es sich langsam. Lässt man 

 Baryumferrat einen Tag unter ausgekochtem destilliertem Wasser 

 stehen und schüttelt es dann auf, so entweichen in beträchtlicher 

 Menge Sauerstoff bläschen. Beim Erhitzen auf 200 — 300° zersetzt es 

 sich grölstenteils, bei stärkerem Erhitzen vollständig unter Sauer- 

 stoffentwickelung und Wasser abgäbe mit Hinterlassung eines grün- 

 lichen Rückstandes von Baryumferrifc. Befeuchtet man diesen Rück- 

 stand mit Wasser, so wird er braun, indem Zersetzung in Baryum- 

 und Eisenhydroxyd eintritt. Durch Säuren wird der eieensaure Baryt 

 sofort unter stürmischer Sauerstoffentwickelung zerstört unter Bildung 

 von Baryum- und Ferrisalz; der entweichende Sauerstoff ist bei An- 

 wendung von Salpetersäure oder Schwefelsäure stark ozonhaltig. 

 Letztere wirkt nur wenig auf den eisensauren Baryt ein, weil das 

 oberflächlich gebildete Baryumsulfat die fernere Einwirkung der 

 Schwefelsäure hindert. Mit Essigsäure geht die Zersetzung weniger 

 lebhaft vor sich, verläuft jedoch in ganz analoger Weise. Frem y's 

 Angabe, dafs das Baryumferrat in verdünnter Essigsäure ohne Zer- 



