654 Dr. J. Gadamer: Ueber Thiosiaauiin. 



0,3305 g wurden in Wasser gelöst und mit Ammoniak gekocht, 

 tind das ausgeschiedene Schwefelquecksilber auf einem gewogenen 

 Filter gesammelt. Das Filtrat vom HgS wurde mit Silbernitrat ver- 

 setzt, um den überschüssigen Schwefel zu bestimmen, und gekocht. 

 Das ausgeschiedene Schwefelsilber wurde gesammelt und im Wasser- 

 stoffstrome geglüht. Im Filtrat endlich von Schwefelsilber wurde 

 Cyau, nach dem Ansäuren mit Salpetersäure, durch Silbernitrat aus- 

 gefällt und das ausgeschiedene Cyansilber im Wasserstoffstrome 

 geglüht. 



0,3305 g gaben 1. 0,09 IS HgS = 23,94 Hg 



2. 0,218g Ag \_ S6S 

 + Sin HgS/ - l,:i ' 0& 



3. 0,0727 gAg = 4,26 Cy. 



Diese Daten lassen sich auf keine Formel vereinigen. Denn 

 während der für Hg gefundene Wert auf eine Formel 



(C 4 H 8 N 2 S) 5 HgCy 2 

 hinweisen würde, setzt der ermittelte Schwefelgehalt eine Ver- 

 bindung von der Formel (C 4 H 8 N 2 S) 2 + Hg Cy 2 voraus. Der für 

 Cy gefundene Wert endlich würde der ersten Formel entsprechen, 

 wenn man eine Cyanürverbindung annehmen würde, da die für Hg 

 und Cy berechneten Quotienten sich wie 1 : 1 verhalten. 



Bei weiterer Prüfung stellte sieb jedoch heraus, dafs sich im 

 Filtrat von Cyansilber sowohl Hg. als auch Cy noch nachweisen 

 liefs, obwohl ich bei deren Bestimmung die betreffenden Reagen- 

 tien im starken Ueberschuls angewandt hatte. 



Nach dem Gegebenen schien es mir erforderlich, den G-ehalt an 

 Hg und S erst nach Zerstörung der organischen Substanz zu be- 

 stimmen. Zu diesem Zweck erhitzte ich 0,1835 g mit Salpetersäure- 

 hydrat drei Stunden im zugeschmolzenen Rohr auf 180°. In dem 

 stark verdünnten Reaktioasprodukt wurde Hg als HgS und S als 

 Baryumsulfat bestimmt. 0,1835 g lieferten 0,08785 g HgS und 0,1731g 



Ba S0 4 . 



Gef. Ber. für (C 4 H 3 N 2 S) 2 Hg (CN) 2 



Hg 41,27 41,32 



S 13,42 13,23. 



Einwirkung von Kupferchlor ür auf Thiosinamin. 



Durch Fällen einer konzentrierten Thiosir.aminlösung mit mög- 

 lichst neutraler Kupferchloridlösung erhielt Falke eine weilse, 

 unlösliche Verbindung, der er auf Grund seiner Analysen die em- 

 pirische Formel C 4 H 8 N 2 S • Cu Cl + V2 H a O zuschreibt. 



