Dr. J. Gadamer: Ueber Thiosinamin. 61 1 



Thiosinaminlösung mit überschüssigem Jodaethyl in weiisen, grofsen 

 Krystallen, die in Wasser und Alkohol äufserst leicht löslich sind. 

 0,4 UO g verbrauchten 15,20 ccm Vi N. Silberlösung. 



Gefunden: Ber. für C 4 H 8 K 2 S . C 2 H 5 J 



J = 46,63 46,68. 



Der V* rlauf bei Bildung der Metallverbindungen dürfte dem- 

 nach etwa folgender sein: 



NH NE 



II I II I 



CSH -f-M= CS M +H 



| I 



NH C 3 H 5 NH C 3 H 5 



Der dabei frei werdende Wasserstoff kann sich nun entweder 

 mit dem vom Metall abgespaltenen Säureradikal zu einer Säure ver- 

 einigen, welch' letztere dann mit der metallhaltigen Base eine salz- 

 artige Verbindung eingeht, wie es Rathke für die Thioharnstoff- 

 metallverbindungen annimmt, oder aber man kann, nach dem Vor- 

 gange von Falke, den Reaktionsverlauf dadurch erklären, dals, bei 

 der Einwirkung von Metallsalzen, das Schwefelatom des Thiosinamins 

 aus der Zweiwertigkeit in die Vierwertigkeit übergeht, und dafs die 

 beiden Komponenten des Metallsalzes sich direkt an den Schwefel 

 nach folgendem Schema anlegen: 



NH NH 



II II H 



II l l II /i 



C— S— H + M R = C — S— M 



i i R 



NHC 3 H 5 NHC s H ä . 



i I 



M bedeutet ein einwertiges Metall, B, ein einwertiges Säureradikal. 



Für letztere Annahme spricht vor allem der Umstand, dafs 

 sämtliche Metallsalzverbindungen schwach alkalisch reagieren, was 

 sich kaum durch die Annahme einer Salzbildung nach Rathke er- 

 klären lälst, um so weniger, da das Thiosinamin selbst keine Salze 

 zu bilden vermag, und die Harnstoffsalze von saurer Reaktion sind. 

 Dafs der Eintritt [des Metalles für Wasserstoff die Basicität in 

 dem Mafse erhöhen sollte, dafs die Salze schwach alkalisch rea- 

 gieren, ist, wenn auch möglich, doch an sich nicht recht wahrschein- 

 lich ; man müfste denn annehmen, dafs die Neutralität des Thiosin- 

 amins durch eine Sättigung der basischen Stickstoffgruppen gegen die 



